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14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-的物質的量濃度分別為0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0.1mol•L^-1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是（　　）

	A．	SO42-　0.1 mol•L-1		B．	Al3+　0.2 mol•L-1
	C．	Cl-　0.3 mol•L-1		D．	K+　0.4 mol•L-1

13．25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1  4.3×10-7  K2  5.6×10-11	3.0×10-8

（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L^-1，則三者中C（H⁺）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反應，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO₃^2-b．ClO^-            c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（填序號），反應所需時間的長短關系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H⁺）為0.01mol•L^-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H⁺）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數．

12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
	B．	高壓比常壓有利于合成SO3的反應
	C．	氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
	D．	由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

11．下列關于葡萄糖的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式是C6H12O6
	B．	葡萄糖是多羥基醛，因而具有醛和多元醇的性質
	C．	葡萄糖是最簡單的醛糖
	D．	葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成

10．下列生活習慣比較健康和科學的是（　　）

	A．	新裝修的房子應該開窗、通風一段時間后再入住
	B．	制作家具用的固化劑等化學試劑越多越好
	C．	飲用的水越純凈越健康
	D．	舊電池已不能使用，不需要回收

9．下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）

	A．	用淀粉檢驗食鹽中是否含碘元素
	B．	用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
	C．	用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
	D．	用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

8．唐山市曹妃甸區10月20日的空氣質量日報如表：

項目	空氣污染指數	空氣質量級別	空氣質量
可吸入顆粒物	65	Ⅱ	良
二氧化硫	6
二氧化氮	20

下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是（　　）

	A．	用氫氣作燃料		B．	露天焚燒垃圾
	C．	大量排放汽車尾氣		D．	用煤作燃料

7．請填寫表格．

微粒	質子數	中子數	質量數	最外層電子數	ZAX
Al			27
S2-					1634S2-

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4的質量是98 g/mol
	B．	CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
	C．	摩爾質量建立了物質的物質的量與物質的質量之間的聯系
	D．	1 mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
	B．	米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質
	C．	油脂、乙醇是人體必需的營養物質
	D．	水果因含有酯類物質而具有香味