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14．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO42-、I-
	B．	能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

13．某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，配成100mL的溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中．
（3）用堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數據處理

滴定次數 實驗數據	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95

則樣品中醋酸的濃度c=0.75mol/L，其含量為4.5g/100mL．（寫出計算過程）

12．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是Na₂SO₃（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）A的化學式是H₂SO₄，氣體b的化學式是H₂，裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是ClO₂^-的氧化性（或Cl^-的還原性）隨溶液的酸性和濃度的增大而增強．

11．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，雜質FeO、SiO₂等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al₂O₃與鹽酸反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被還原為Cl^-，該反應的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是鐵轉化為Fe（OH）₃沉淀，鋁轉化為Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代數關系式為3a+3b=x+y．
②產品中n（Al）/n（Fe）的比值為5：1．

10．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式CH₃CO¹⁸OH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中飽和碳酸鈉溶液的作用是：乙酸乙酯與飽和Na₂CO₃溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na₂CO₃溶液還可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）：反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．堿石灰、C．無水硫酸鈉、D．生石灰），再加熱進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

9．鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實驗過程如圖1．

已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．
②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為20.0%（MgSO₄•7H₂O的相對分子質量為246）．

8．最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學循環分解水制氫，因而受到許多發達國家的青睞．MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的質量之比應為484：179．
（2）步驟二中“連續攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；  步驟三中洗滌干凈的標準洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環制氫的反應可表示為
MnFe₂O₄$\stackrel{100K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為80%．
②該熱化學循環新氫法的優點有過程簡單、節約能量、無污染、物料廉價并可循環使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等（答兩點即可）．
③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物．

7．如圖所示，在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液用來吸收反應生成物．
小心均勻加熱大試管3-5min．請回答問題：
（1）在大試管中的反應化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型為酯化反應
（2）用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（3）出氣導管口不能插入碳酸鈉液面的原因是：防倒吸．

6．某學習小組擬以下列合成路線合成1-丁醇：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H₂O （HCOOH還原性強且易揮發）
②RCH=CH₂$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO₂+H₂O
請填寫下列空白：
（1）儀器f的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）利用如圖裝置可以制備純凈干燥的CO，則a裝置的作用是恒壓，若無b裝置可能產生的后果是液體倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的雜質氣體，c裝置中發生反應的離子方程式為HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O．
（4）以2-丙醇為原料可以制備丙烯，化學反應方程式（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O  ．
在所得丙烯氣體中還含有少量SO₂、CO₂及水蒸氣．用以下試劑可以檢驗四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序號）．
①飽和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水； ④無水CuSO₄；⑤品紅溶液
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為提純1-丁醇，該小組設計出如下提純路線：

已知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
則操作2為萃取分液，操作3為蒸餾．

5．某同學利用如圖1所示實驗裝置制備少許Mg₃N₂，并探究其性質（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產生氨氣的裝置）．

已知：①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質和一種化合物；②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg₃N₂．
（1）如圖中儀器B的名稱是干燥管，裝置E中試劑的作用是干燥N₂．
（2）若該同學用熟石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是I（填序號），其中反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）裝置D中U型管內液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數后者多（選填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）實驗前F中加入ag鎂粉，實驗后測得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質的量至少為$\frac{3（b-a）}{28}$mol，則實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數比為$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代數式表示）．
（5）上述實驗中若去掉制備裝置右端的G裝置會導致測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數比偏小（選填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．