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14．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數據

滴定次數	待測液體積/ml	標準鹽酸體積/ml
		滴定前讀數/ml	滴定后讀數/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據上述數據，計算燒堿的純度98%．

13．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．
（3）“調節pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號）
①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO₃
（4）反應Ⅱ為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O
的實驗步驟依次為：①蒸發濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積．
①步驟2中發生反應的離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量會偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

12．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被轉化為Fe（OH）₃（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe³⁺所發生的總反應的離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．下列有關該平衡體系的敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度，固體的量減少
	B．	加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
	C．	降低溫度，溶液中c（OH-）增大
	D．	恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

10．在一定溫度下，當Mg（OH）₂固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，要使Mg（OH）₂固體減少而c（Mg²⁺）不變，可采取的措施是（　　）

A．

加MgSO4

B．

加HCl溶液

C．

加NaOH

D．

加少量水

9．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
	B．	在含有濃度均為0.001 mol•L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
	C．	AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
	D．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度
（2）裝置B的作用是出去氫氣中混有的HCl氣體
（3）裝置C中裝的液體是濃硫酸
（4）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe₂O₃質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

7．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．
相關物質的溶度積常數見表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O，加入CuO，調至pH=4，使溶液
中的Fe³+轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀（發生反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量分數為95%．

6．在飽和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol•L^-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）變為原來的10倍，則Mg（OH）₂的溶解度在理論上將（　　）

	A．	變為原來的10-3倍		B．	變為 原來的10-2倍
	C．	變為原來的103倍		D．	不發生變化

5．將AgCl 和AgI 的飽和溶液相混合，在其中加入足量AgNO₃ 固體，將會（　　）

	A．	只有AgCl 沉淀		B．	只有AgI 沉淀
	C．	AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 為主		D．	AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 為主