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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu
	B．	稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列說法中正確的（　　）

	A．	反應(yīng)中MnO₂是氧化劑
	B．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
	C．	KClO₃在反應(yīng)中失去電子
	D．	反應(yīng)中每生成l mol K₂MnO₄，氧化劑得到2 mol電子

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Al³⁺的無色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	在含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	在強(qiáng)酸的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目： 來源： 題型：計算題

3．車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN₃=2Na+3N₂↑，用雙橋線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN₂，需要多少克NaN₃（寫出計算過程），NaN₃的密度約為2g/cm³，則NaN₃的體積約為多少立方厘米．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑		B．	C1₂+H₂O=HC1+HC1O
	C．	2F₂+2H₂O=4HF+O₂		D．	2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．

某溫度下，向一定體積0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（　　）

	A．	M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
	B．	N 點所示溶液中 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
	D．	M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)過程a有催化劑參與
	B．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
	D．	有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁+E₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．已知在100℃下，水的離子積K_W=1×10^-12，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.05 mol•L^-1 的 H₂SO₄ 溶液 pH=1
	B．	0.001 mol•L^-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
	C．	0.005 mol•L^-1的H₂SO₄溶液與0.01 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
	D．	完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe³⁺存在
	B．	加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在
	C．	某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素
	D．	分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別開

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科目： 來源： 題型：解答題

17．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時間（S）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄） mol	0.200	c₁	0.10	c₃	a	b
n（NO₂） mol	0.000	0.120	c₂	0.240	0.240	0.240

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2 NO₂（g），
（2）達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c₁=0.07 mol•L^-1，
（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．

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