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16．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　　）

A．

物質的量

B．

物質的量濃度

C．

質量分數

D．

摩爾質量

15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應后，最多可消耗溴的物質的量是（　　）

A．

3 mol

B．

4 mol

C．

5 mol

D．

2 mol

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；它有如圖所示的轉化關系．E是有香味的有機物，F是高分子化合物（已知醛類氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①CH₂=CH₂H+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應類型加成反應．
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型氧化反應．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型酯化反應．
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$；反應類型加聚反應．

13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，下列說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時鋅為負極
	B．	電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
	C．	電池工作時，電解液的OH-移向正極
	D．	外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

12．某微粒用符號${\;}_{Z}^{A}$Mⁿ⁺表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是（　　）

	A．	所含質子數為（A-n）		B．	所含中子數為Z
	C．	所含電子數為（Z+n）		D．	中子數-電子數=A-2Z+n

11．類推是中學化學中重要的思維方法．下列類推結論正確的是（　　）

	A．	SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
	B．	Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
	C．	電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
	D．	CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2

10．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
	B．	1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
	C．	在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
	D．	CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

9．硝酸生產中，500℃時，NH₃和O₂可能發生如下反應：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1   K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1   K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列說法正確的是（　　）

	A．	增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
	B．	500℃時，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
	C．	500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
	D．	500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發生反應①，可放出熱量453.6 kJ

8．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
	B．	人體運動所消耗的能量與化學反應無關
	C．	在多能源時期，氫能、生物質能等的核心仍然是化學反應
	D．	核能、太陽能的利用取決于新型材料的合成與開發

7．已知，反應①：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₁；
反應②：I₃^-（aq）?I₂（aq）+I^-（aq）△H₂；
反應①的化學平衡常數K₁與溫度的關系如表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

請回答：
（1）若反應②的化學平衡常數為K₂，在相同溫度下，K₁•K₂=1．
（2）上述反應①的△H₁＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I₂的溶解速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應①已達到平衡的依據是BC
A．容器中的壓強不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I^-濃度不再變化                D．正逆反應速率均為0
（4）某溫度下，反應①的化學平衡常數為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I₂和I^-，這兩種物質的起始濃度如下：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙
c（I2）	0.1	0.2	0.2
c（I-）	0.2	0.1	0.2

反應速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時I₂的轉化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．