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6．根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
	B．	由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應
	C．	該反應的焓變大于零
	D．	該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ  mol^-1
則a=-28.5kJ  mol^-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO21
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態   b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

4．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【問題討論】
a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：無色油狀液體、不溶于水、有香味；
b．試管②中飽和 Na₂CO₃ 溶液的作用是ABC（填編號）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
e．乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．某校研究性學習小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，裝置如下，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關數據見表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

乙醇、溴乙烷、溴有關參數
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是abc（ 多選 ）．
a．減少副產物烯和醚的生成　　b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發d．水是反應的催化劑
（2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應的化學方程式2HBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂+Br₂+2H₂O．
（3）加熱的目的是加快反應速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導管E的末端必須在水面以下，其原因是通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發．
（5）為除去產品中的一種主要雜質，最好選擇下列D（選填序號）溶液來洗滌產品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實驗所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

2．水煤氣（主要成分CO、H₂）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol^-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol^-1③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1④
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol^-1⑤
（1）將2.4g炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H=-78.7kJ/mol^-1．
（2）由CO、H₂在一定條件下獲得汽油的替代品甲醇，甲醇燃燒的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol^-1，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

1．對比以下幾個反應式：
Cl+Cl→Cl₂△H₁=-243kJ/mol；
O+O→O₂△H₂=-497kJ/mol；
N+N→N₂△H₃=-946kJ/mol．
你可以得出的結論是（　　）

	A．	在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩定
	B．	氮、氧和氯的單質常溫下為氣體
	C．	氮、氧和氯分子在反應過程中釋放能量
	D．	氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質的量濃度 c（CO₂）與溫度 T 的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在 T2時，若反應處于狀態 D，則有 v 正＜v 逆
	C．	平衡狀態 A 與 C 相比，平衡狀態 A 的 c（CO）小
	D．	若 T1、T2時的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1＜K2

19．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．某興趣小組用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯，相關物質的數據如下：

物質	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
分子量	46	60	88
沸點（℃）	78.5	117.9	77.1
密度（g/cm3）	0.789	1.05	0.90

實驗步驟如下：
①在試管里加入3mL乙醇；然后一邊搖動，一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照圖示連接裝置，水浴加熱，使蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
③待小試管中收集約3mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL．
（1）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
該反應的類型為取代反應；濃硫酸在此反應中的作用是催化劑和吸水劑．
（2）步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸；步驟②采用水浴的優點是受熱均勻．長導管的作用是冷凝回流．
（3）步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的產率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
（4）步驟④中需要用到的關鍵儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應該從該儀器的上部流出（選擇）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）計算可得乙酸乙酯的產率為67.2%（產率=實際產量/理論產量，保留三位有效數字）
（6）隨著科技水平的提高，工業上生產乙酸乙酯時產率可能會不斷提高．請問產率是否有可能達到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

18．NaCN為劇毒無機物．某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制備
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H2O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應可知Na₂S 與Na₂CO₃的最佳物質的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO₂通過量，發生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是蒸發濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

17．下列說法中正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，吸熱反應的生成物總能量一定高于反應物總能量
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
	C．	一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	D．	一定條件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），當1 mol O2反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g） O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）