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3．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	B．	用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，玻璃棒的作用是引流
	C．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下
	D．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　　）

	A．	V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
	C．	V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時水的離子積K_W=1.0×10^-12．
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（5）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是pH₁+pH₂=14（或a+b=14）．
（6）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH=5．

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發生反應：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經5s后反應達平衡．在此5s內C的平均反應速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D．試求：
（1）達平衡時A的濃度是0.5mol/L；
（2）達平衡時B的轉化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達平衡時容器內氣體的壓強是反應前的1.2倍．

19．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na₂SO₃溶液
c、飽和NaHSO₃溶液
d、飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）檢驗FeCl₃溶液中陽離子的方法是取少量FeCl₃溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe³⁺存在
（2）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺FeCl₃溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）通過控制條件，將FeCl₃水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移動可采用的方法是b d（填序號）．
a．降溫             b．加水稀釋       c．加入NH₄Cl        d．加入NaHCO₃
（4）為節約成本，工業上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（5）處理廢水時，發現FeCl₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的H⁺會導致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

17．下列關于能量轉化的說法不正確的是（　�。�

	A．	生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為放熱反應
	B．	氫氧燃料電池使用時是將熱能轉化成電能
	C．	人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
	D．	太陽能光電池將太陽能直接轉換為電能

16．已知熱化學方程式：
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      
 S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃      
 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄．
下列大小關系正確的是（　�。�

A．

△H2＞△H1，△H4＞△H3

B．

△H1＞△H2，△H4＞△H3

C．

△H1＞△H2，△H3＞△H4

D．

△H2＞△H1，△H3＞△H4

15．己知常溫常壓下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂、1molNH₃，相同溫度下達平衡時放出熱量為Q₂kJ，則下列敘述正確的是（　�。�

A．

Q2＜Q1＜92.4

B．

2Q2=Q1=92.4

C．

Q1＜Q2＜92.4

D．

Q2=Q1＜92.4

14．已知下列兩個熱化學方程式；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-570．kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態水時放熱1252.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是1：1．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol．