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3．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20molNO₂和5molO₂發生如下反應：4NO₂（g）+O2（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如圖1：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的逆反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO₂        B．再充入4molNO₂和1molO₂   C．降低溫度          D．充入氦氣
③圖1中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c；
（2）圖2是1molNO₂氣體和1molCO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應：
N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol^-1．

2．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，B中反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣），
（3）E中的現象是硬質玻璃管中黑色固體變為紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，
（4）寫出E中發生反應的方程式并標出電子轉移的數目和方向．

1．空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1mol，發生反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO₂的體積比為3：1，則這段時間內SO₂的反應速率υ（SO₂）=0.075mol/（L•min），此反應在該溫度下的平衡常數K=9．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C．A、B兩點對應的壓強大小關系是P_A小于P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，理論上通過外電路的電子最多為30mol．

20．在537℃、1.01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉化率約為66.7%．當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol X和3mol Y的混合氣體，請在右圖中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為37.5%，容器的容積為$\frac{4V}{3}$L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為$\frac{4V}{3}$．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×10⁵Pa，若a：b=1：3，則a=1.5mol．

19．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到化學平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于2；
（2）A的轉化率為60%；
（3）生成D的反應速率為0.2mol/L•min；
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數將會不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；干燥劑是堿石灰（氯化鈣）（寫名稱）．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）試管中收集氣體是H₂（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．在虛線框內畫出收集該氣體的裝置圖．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
（4）反應后得到黑色固體，主要成分是Fe₃O₄，還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO₃、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO₄溶液；
?設計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe₃O₄，寫出實驗步驟和實驗現象取少量固體溶解在鹽酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明固體中含有Fe₃O₄．?證明固體中含有沒完全反應的Fe取少量固體，加入足量CuSO₄溶液，若有紅色固體生成，說明固體中含有Fe，或取少量固體，加入足量稀HCl溶液，若有無色氣泡生成，說明固體中含有Fe．

17．某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，
裝置E中的現象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl₃溶液FeCl₃•6H₂O晶體
步驟中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-．

16．某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是可隨時控制反應的進行和停止．
（2）說明SO₂氣體產生的實驗現象是品紅褪色；裝置C的作用是吸收多余的SO₂氣體，防止尾氣污染（環境）．
（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：
①提出假設：假設1：只含有Fe³⁺；
假設2：只含有Fe²⁺；
假設3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②請設計實驗方案驗證假設3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液．

實驗步驟	預期現象
步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用
步驟二：檢驗Fe3+，往試管Ⅰ中，滴入幾滴KSCN溶液	溶液呈現血紅色
步驟三：檢驗Fe2+，往試管Ⅱ中，滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）	紫紅色變淺或消褪

（4）已知C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，該反應體現濃硫酸的B性．
A．脫水性　       B．強氧化性　     C．吸水性
若要驗證反應產物中同時混有SO₂氣體和CO₂氣體，可選擇以下試劑進行實驗：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）₂溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序為②③②④．

15．工業上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進行實驗時，應先點燃A（選填A或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂（化學方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是③（填數字代號）．
①O₂         ②Cl₂          ③CO₂          ④HClO．

14．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD．
請填寫下列空白：
（1）從反應開始至達到平衡，用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L．min）
（2）B的平衡濃度為0.8mol/（L．min），A的轉化率為40%
（3）在溫度不變時，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度增大、平均相對分子質量不變．（兩空均填“增大”、“減少”或“不變”）