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15．下列相關實驗能達到預期目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A．	可逆反應FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．	驗證濃度對化學平衡的影響
B．	相同溫度下，將等質量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產生的快慢．	驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
C．	相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．	驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
D．	將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化	證明SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	加入催化劑，有利于合成氨的反應
	C．	將混合氣體中的氨液化，有利于合成氨的反應
	D．	工業生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

13．用KMnO₄氧化一定體積密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）15.8g KMnO₄參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少升？

12．分析下列反應回答相應問題．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為  3：4．
②S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑  還原劑是C  還原產物是K₂S、N₂
③3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反應中若消耗3molCl₂共轉移5mol電子．

11．把18.0mol•L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請排出正確的操作順序，并填寫有關的空格：
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B  蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中；
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L^-1的濃硫酸；
H  繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
則正確操作順序為GDFEHCBA（用字母表示）

10．不能用有關膠體的觀點解釋的現象是（　　）

	A．	在江河入海處易形成三角洲
	B．	AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
	C．	鹵水點豆腐
	D．	同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞

9．實驗室用密度為1.25g•mL^-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol．l^-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L^-1 的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時觀察液面俯視，偏高．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發現液面下降無需再配．

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH^-的質量為6.8g，其中含有2.408×10²⁴個電子．
（2）質量比為16：7：6的三種氣體S0₂、CO、NO，氧原子個數之比為10：5：4；同條件下體積比為5：5：4．
（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小數）

7．按要求作答：
（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O；
（2）寫出實驗室制CO₂反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃雜質，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH^-）大小順序為d＞c＞b．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有BCD．
A．c（H⁺）•c（OH^-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O兩種形式）D．
A．點b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
B．點 c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
C．點 d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點之后若繼續加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH₄⁺水解的影響），則e點對應的橫坐標為$\frac{11V}{9}$．