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15．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
能表示該反應已達平衡狀態的是（　　）

	A．	2V正（B）=V逆（D）
	B．	混合氣體的密度保持不變
	C．	混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
	D．	混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

14．蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有還原性．（填氧化性或還原性）

13．以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．維生素C的結構簡式是，分子式為C₆H₈O₆；其中的-OH叫羥基（填官能團名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是藍色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

11．生產中常要控制化學反應條件增大反應速率．下列措施中不能加快化學反應速率的是（　　）

	A．	盡可能使用稀溶液		B．	選擇合適的催化劑
	C．	碾細固體反應物		D．	提高反應體系的溫度

10．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為氧，生成1mol O₂時轉移電子的數目是4N_A．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂的具體實驗操作名稱：過濾．
（3）分離出的MnO₂可用于實驗室制取Cl₂，化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應都用到MnO₂，其作用分別是催化劑、氧化劑．

9．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-； 
②NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

8．物質A的分子式為C₁₂H₁₂，結構簡式為如圖，已知苯環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推測A的苯環上的四溴代物的異構體數目有（　　）

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

7．下列對該溶液的敘述不正確的是（　　）

	A．	已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液中當c（H+）=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1時可判定該溶液呈中性
	B．	pH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（H+）與c（SO42-）的比為2：1
	C．	某溫度下，水的離子積常數Kw=10-12，該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為9：1
	D．	將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為11：1

6．同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質量忽略不計），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N₂H₄）氣體中，氣球上升．下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大
	B．	a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4
	C．	A氣球中所含氣體分子數大于B氣球中所含氣體分子數
	D．	充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量