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15．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），
查閱資料：
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反應生成NaNO₂的化學方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是b
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO₂．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．
（5）NaNO₂有毒，國家規定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃與NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

14．某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表，請回答下列問題：

沉淀物	Fe3+	Al3+	Mg2+
pH	3.2	5.2	12.4

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有升高溫度、攪拌、多次浸取等（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有Na₂SO₄．
（4）若將MgCl₂溶液加熱蒸干得到的固體是Mg（OH）₂，若要得到MgCl₂應采取的操作是在HCl的氣流中將MgCl₂溶液加熱蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃+Mg²⁺、CaMg（CO₃）₂+SO₄^2-+4H⁺=CaSO₄+Mg²⁺+2CO₂↑+2H₂O．

13．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可用Na₂S₂O₃溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制備：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水，現以Na₂CO₃和Na₂S物質的量之比為2：1的混合溶液及SO₂氣體為原料，采用如圖裝置制備Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）將Na₂S和Na₂CO₃按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na₂SO₃固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸        C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色渾濁．反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO₂過量，發生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
實驗Ⅱ．產品純度的檢測：
（3）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL．
①滴定終點的現象是最后滴入一滴碘水，溶液顏色由無色變成藍色，且半分鐘內部褪色；   
②該樣品純度是$\frac{4.96×1{0}^{-3}v}{a}×100%$；
（4）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定終點時仰視讀數    
D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
實驗Ⅲ．有毒廢水的處理：
（5）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

12．以工業廢鐵屑（含有一些不溶于酸的雜質）為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如
圖：

（1）反應I加入NH₄HCO₃的作用是除去過量的酸，還有一個作用是沉淀Fe²⁺；
（2）操作①名稱是過濾，檢驗反應Ⅱ溶液中陽離子的方法是取少許溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色證明生成了氨氣，原溶液中含銨根離子；
（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出；
（4）己知FeCO₃的K_sp=2×10^-11，反應I中Fe²⁺完全沉淀后，溶液中c（CO₃^2-）=2×10^-6mol/L；
（5）寫出FeCO₃在空氣中鍛燒的化學反應方程式4FeCO₃ +O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃ +4CO₂；
（6）NH₄Cl溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是（用離子反應方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

11．Na₂SO₃應用廣泛．利用工業廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的成本低，優勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO₂導致的環境問題：酸雨．
（2）如圖為吸收塔中Na₂CO₃溶液與SO₂反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．

（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

資料顯示： Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結合Na₂SO₃的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s）?2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH過量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移動．
②結晶時應選擇的最佳操作是B（選填字母）．
a．95～100℃加熱蒸發，直至蒸干
B．維持95～100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出
C．95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（6）KIO₃滴定法可測定成品中Na₂SO₃的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO₃標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗KIO₃標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：□IO₃^-+□SO₃^2-=□3SO₄^2-+□1I^-（將方程式補充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的質量分數是3xy×100%．

10．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe₂O₃），具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe₃O₄發生反應的離子反應方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用D試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）步驟Ⅴ中，FeCO₃達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．試判斷所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂有（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-4.5）²=1×10^-15＞K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故有Fe（OH）₂沉淀生成．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）此空刪去．
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H₂O₂，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質量分數為52.5%（保留三位有效數字）．

9．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖1所示．

（1）現要用如圖2所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用這種濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，量筒燒杯之外還有膠頭滴管，500mL容量瓶．
（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小ABDE．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛仰視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
E．量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）在制取硫酸銅的途徑①②③，途徑②能更好地體現了綠色化學思想．
（5）請寫出途徑③的化學反應方程式2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平秤取25.0g膽礬．

8．中和熱是（　　）

	A．	酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱
	B．	1mol酸和1mol堿反應生成鹽和水時所放出的熱
	C．	強酸稀溶液和強堿稀溶液反應生成1mol液態水時所放出的熱
	D．	稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反應生成1mol水時所放出的熱

7．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作順序依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸   d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中鹽酸表現的性質有還原性、酸性．
（3）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸
（4）裝置F的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中引起氯化鋁水解，寫出G中的離子反應方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HCl↑．

6．氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN^-等形式存在于廢水中．某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），CNO^-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．
Ⅱ．實驗驗證：破壞性處理CN^-的效果．
化學興趣小組的同學在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，以測定CN^-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N₂，關閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m₂（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m₁）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO^-反應的離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═2CO₂↑+N₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，請標出反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是將產生的氯氣及時除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO₂進入干燥管I中影響對CO₂的測量．
（5）請簡要說明實驗中通入N₂的目的是使裝置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80%．