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15．過碳酸鈉（Na₂CO₃•3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如圖所示．
已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂△H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）ABC．
A．FeCl₃溶液             B．H₂S             C．稀硫酸         D．NaHCO₃溶液
（2）反應①應先通入的氣體是氨氣．寫出反應①的化學方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓（寫總反應）
（3）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度，析出更多晶體．
（4）該生產流程中可循環使用的物質是CO₂（填化學式）．
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作名稱是晶體的洗滌；進行該操作的方法是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2-3次．
（6）實驗室利用圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液體順利流下，冷凝管應從a處進水．
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如表：根據表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是15～20℃．

T/℃	活性氧百分含量	產率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

14．已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發生反應：ICl（l）+Cl₂（g）═ICl₃（l）．（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由  裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是C（填標號）．
A．過濾B．蒸發結晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI=I₂+KCl    
③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol/L的Na₂S₂O₃ 標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁偏小（填“偏大”或“偏小）．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為5a（V₂-V₁）×10^-3mol．由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度．

13．某化學興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在分液漏斗中（填寫儀器名稱）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B、打開開關AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備摩爾鹽晶體 （相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次來	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發生反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
滴定終點的現象是最后一滴滴入，溶液由無色變為淺紫色，且30s不變色
通過實驗數據計算的該產品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

12．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe（OH）₃沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是ade（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備（如圖3）

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應的化學方程CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl該反應需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時雙氧水易分解．

11．
己二酸 是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關數據如下：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸，產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO₂氣體．寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循環使用的物質有KOH、MnO₂（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn²⁺，當pH=10時，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在溶解性上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂和O₂反應制取SO₃的反應原理為：2SO₂+O₂→_加熱^催化劑2SO₃，經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時間為5s．
②該反應達到平衡狀態的標志是BD．
A．容器內硫元素物質的量分數不變      B．混合物的平均相對分子質量不變
C．n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2         D．各組分的體積分數不變
（2）利用燒渣制綠礬的過程如下
操作I的名稱過濾，溶液A的溶質H₂SO₄，固體B是Fe．
（3）某科研機構用NaOH溶液吸收廢氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負”）
②SO₃^2-放電的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標準狀況下40m³的廢氣（其中SO₂的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標準狀況下甲烷2m³．

8．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能．
I．Ⅰ．工業制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發生如下反應：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol         ①
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol    ②
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol    ③
（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol．該反應是自發反應（填“自發”或“非自發”）
（2）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述反應中，可以循環使用的物質有CO、H₂、甲醇和水．
II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b 電極是正極．

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na₂SO₄．某小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二  焦亞硫酸鈉的性質Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
（5）NaHSO₃溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

6．某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）③的實驗操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：取少量溶液B于試管中，加入KSCN溶液看是否變為紅色，如果變為紅色則證明存在Fe³⁺，即原溶液已變質．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號）．
a．Cl₂ b．H₂O₂　　　c．KMnO₄
試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）由溶液C經蒸發濃縮、冷卻結晶過濾等操作得Fe₂（SO₄）₃晶體．