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15．實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇和少量濃H₂SO₄混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產品．據此回答問題：
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應物用量，使平衡向正反應方向移動．
（2）合成乙酸乙酯的化學方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）實驗中若溫度過高（達170℃），副產物中主要有機產物是乙烯（填名稱）

14．無水三氯化鐵是有機合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產生白霧，200℃左右時升華．實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，下圖是甲組學生設計的制備裝置．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；裝置B的作用是除去Cl₂中的HCl
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃；裝置D可觀察到的現象是玻璃管中產生棕黃色的煙，鐵粉逐漸減少
（3）裝置D與E之間不用玻璃導氣管連接，原因是若用玻璃導管，FeCl₃易在導管口冷凝造成堵塞； 點燃裝置D處酒精燈的時機是待D裝置的玻璃管內充滿黃綠色氣體時，才點燃酒精燈．
（4）裝置F的作用是吸收尾氣防止空氣污染；可能發生的反應有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用兩個離子方程式表示）．
（5）與甲組設計對比，乙組同學去掉了裝置C．實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的固體殘留．乙組同學對殘留固體的成分作如下兩種推測：Ⅰ可能是氯化鐵；Ⅱ可能是Fe₃O₄，其依據是（用化學方程式表示）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，驗證該推測的實驗方法是取少量固體，用鐵絲靠近，若發生吸引，則推測成立．

13．實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內加水，至長頸漏斗中管內的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不發生變化，則氣密性良好；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須檢驗氫氣的純度，實驗開始后，在b處必須點燃未反應的氫氣．
（3）裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中所盛裝的液體是濃硫酸．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣進入干燥管E中．若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的質量為a g，反應完全后干燥管E的質量增加了b g，則混合物中Fe₂O₃的質量分數為$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

12．鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗時，試管口應高于試管底
	B．	加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲
	C．	反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
	D．	實驗結束后如果固體仍為黑色，說明原反應沒有發生

11．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和適量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①這位同學可觀察到實驗現象是產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀，
②請寫出對應的化學方程式FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強的氧化性．于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
②第二種假設是：SCN^-被Cl₂氧化（用文字表達）．
（3）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO₄溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．
寫出并配平上述變化的化學反應方程式：12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃↓．

10．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）實驗前對整套裝置進行氣密性檢查的操作是把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好．
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈．
（5）整套裝置有一個設計缺陷是沒有尾氣處理．

9．某同學設計了如下實驗裝置圖．（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
（1）裝置A中盛有Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶，該裝置發生反應的化學方程式為：Na₂SO₃（固體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，該過程體現了濃硫酸的酸性．
（2）反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生；B中有白色沉淀生成．
甲同學認為該沉淀是BaSO₃，認為BaCl₂能夠吸收SO₂，
乙同學認為BaCl₂不能吸收SO₂，該實驗中能出現沉淀是因為該裝置中有空氣的干擾，并且他向上述實驗生成的沉淀中加入稀鹽酸，發現沉淀并沒有溶解，所以乙認為該沉淀不是BaSO₃，而應該是硫酸鋇，生成該沉淀的化學方程式有2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
（3）如果將生成的SO₂氣體通入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
如果將亞硫酸鈉固體加入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的化學方程式為：Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₃↓．
（4）若把分液漏斗中的濃H₂SO₄換成濃HNO₃，對該實驗是否有影響是（填“是”或“否”），理由是濃硝酸具有強氧化性，會將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO₂氣體．
（5）工業上用CuFeS₂（ 黃銅礦）冶煉金屬銅，副產物中也有SO₂，該過程發生反應的化學方程式為：
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₃
CuFeS₂中Cu的化合價為+2，Fe的化合價為+2，該過程中被還原的元素是Cu、O（填元素符號．當生成4mol銅時，此反應轉移的電子數目是50N_A．

8．人們認識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物質發生反應；二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性．

（1）圖1是硫元素的各個價態與物質類別的對應關系：
①寫出指定物質的化學式：A2SO₃，BH₂S．
②寫出SO₂轉化為A的化學反應方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）為認識濃硫酸的強氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進行圖2所示的實驗．
①寫出A中發生的化學反應方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②C試劑瓶中品紅溶液的作用：檢驗二氧化硫是否除盡．
③老師提醒同學們，如果B、D順序對調，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成CO₂其原因是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）
④下列實驗中能證明某氣體為SO₂的是e
a．使澄清石灰水變渾濁　      b．使濕潤的藍色石蕊試紙變紅　      c．使品紅溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產生．

7．某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）E中出現的現象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠．
（3）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe³⁺，選用的試劑為KSCN溶液，現象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe³⁺，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺可能的原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
③將此濾液中FeCl₂完全氧化為FeCl₃最好選擇下列物質中的B．
A．酸性KMnO₄溶液        B．Cl₂    C．Na₂O₂ D．FeCl₃
④在③所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl₂已完全氧化，實驗方法是用小試管取用③反應后的溶液1-2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化．

6．鐵及其化合物與生活密切相關，古代煉丹家以綠礬（FeSO₄•7H₂O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學式為H₂SO₄．t₁～t₂．發生反應的化學方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂ ↑．
（2）若將28.8g草酸亞鐵（FeC₂O₄）隔絕空氣加熱至100℃，得到14.4g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流理圖，如圖，
根據題意完成下列填空：
①反應II需要100mL1.5mol•L^-1的稀H₂SO₄溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO₄•7H₂O產品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO₄•7H₂O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL．發生反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為93%（保留兩位有效數字）．