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15．三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：假設 l：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液．
（1）若假設1成立，則實驗現象是沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色．
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．筒述你的理由Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，則其質量比為10：9_，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

14．（A）如圖為實驗室用CH₃COOH與CH₃CH₂¹⁸OH制備乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）濃硫酸的作用①吸水劑②催化劑
（3）飽和Na₂CO₃的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
（4）試寫出反應方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（B）如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．反應方程式為：
CH₃CH₂OH+HX--→CH₃CH₂X+H₂O，在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生．此時水浴加熱，發生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要氣體名稱氯化氫；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體分子式C₂H₅Cl；
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是反應產物有H₂O生成，水與無色CuSO₄粉末結合生成藍色的CuSO₄晶體；
（6）A中的反應屬于取代反應反應；
（7）A中反應有機產物發生消去反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．

13．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）裝置E中 的 現 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產生的氣體方法是：將C處導管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

12．乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊攪動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產生的蒸氣經長導管通入到小試管中溶液的液面上．
（1）小試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是以下選項的：ABC．
A．與乙酸反應除去乙酸
B．吸收揮發的乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度
（2）長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（3）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度、使受熱均勻；
（4）所制得的酯應從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出　　　　　　　　　　b．上口倒出　　　　　　　　　　c．都可以．
（5）寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請填空：
（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實驗中加熱試管a的目的是：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

10．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖如圖1，有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（5）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中的b（填標號）．
（7）本實驗的產率是c（填標號）．
a．30%   b．40%   c．60%   d．90%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”） 原因是會收集少量未反應的異戊醇．

9．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加人濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人試劑的正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
實驗結束后飽和碳酸鈉溶液中可能有晶體析出，該晶體是碳酸氫鈉．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加人幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（7）試管乙中觀察到的現象是乙中的液體分層，上層是透明的油狀液體，由此可見，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．

8．乙酸乙酯是重要的有機物，某化學興趣小組對乙酸乙酯的制取進行探究活動．
【查閱資料】乙酸乙酯：無色，有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm³，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉溶于中溶解度更小．
【反應原理】
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
【實驗探究】某化學興趣小組設計如圖裝置進行實驗，在100ml圓底瓶內加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H₂SO₄，冷卻后再加入15mL乙醇，通過儀器A向B內加入12mL冰醋酸，點燃酒精燈加熱，在燒杯D中加入飽和Na₂CO₃溶液．
（1）裝置中儀器A的名稱是分液漏斗
（2）裝置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反應中加入濃硫酸的作用是B（填字母代號，下同）A．只作催化劑B．只作吸水劑C．催化劑和吸水劑D．氧化劑
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其產率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
（5）反應結束時D中的現象是B
A．沒有氣泡冒出
B．有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層
C．溶液不分層
D．溶液分層，無色油狀液體在下層
（6）欲將D中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用分液漏斗，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

7．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數據可供參考：

物質	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	濃硫酸
熔（℃）	-117.0	16.6	-83.6	------
沸（℃）	78.0	117.9	77.5	338.0

按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）該反應中哪些措施可以提高乙酸的轉化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發生其他副反應②減少乙酸乙醇的揮發．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na₂SO₄  C．堿石灰  D．NaOH固體．

6．乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備        
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的精制
將試管中的液體轉移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續用10 mL 10% Na₂CO₃洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌．
將酯層進行蒸餾．蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質量為5.12 g．
已知：

物質	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	互溶
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

完成下列填空：
（1）如圖裝置中長導管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替．分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應器中，將生成的水從分水器中放出去．
分水回流代替長導管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反應，水移離反應體系，平衡向生成酯的方向移動，產率提高
使用分水器裝置進行回流的可逆反應反應，一般應具備條件．有水生成，回流有機物位于水上層（反應溫度100℃左右）
（2）分水器在使用時須預先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
預先加水的目的是．回流的有機物能及時返回反應體系
（3）反應時加熱有利于提高酯的產率，但溫度過高時酯的產率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量揮發，發生副反應．
（4）水洗的目的是．除去水溶性雜質堿洗的目的是．除去酸性雜質測pH值的操作．pH試紙放在表而皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，與比色卡對照讀取pH值．
（5）本次實驗乙酸正丁酯的產率．54.5%．