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3．實驗室欲配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液：
①應用托盤天平稱取NaOH固體2.0g；
②配制NaOH溶液時需要用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是B．
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．定容時俯視刻度線
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
④配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質的量為0.02mol；所含氫原子數為0.04N_A．
（2）在標準狀況下，2.2g CO₂的體積是1.12L；
（3）2mol SO₃和3mol SO₂其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數之比為1：1．
（4）將21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

1．工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置．回答下列問題
（1）裝置中儀器A，B，C的名稱分別是A：溫度計 B：蒸餾燒瓶 C：冷凝管．
（2）指出圖中三處錯誤：蒸餾燒瓶未墊石棉網加熱；溫度計的水銀球未在燒瓶支管口處；冷卻水未下進上出．
（3）儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工業酒精中的水時，下列做法可取的是B
A．加入過量的生石灰后過濾 
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液．

20．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）請回答圖中甲池是原電池裝置，其中OH^-移向正極（填“正”或“負”）
（2）寫出通入CH₃OH的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式4H₂O-4e^-=O₂↑4H⁺．
（4）乙池中反應的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是1（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl    D．AgNO₃．

19．四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl₄，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，還會生成的含錫的化合物的化學式為H₂SnO₃或SnO₂，或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促使SnCl₄氣化，使SnCl₄從反應混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產率為91.2%．

18．無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，還 含有少量的SiO₂  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂?4AlCl₃+3O₂
回答以下問題：
（1）Cl^-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生產中加入石油焦，其目的是碳與O₂反應，有利于反應正向進行．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃+C+Cl₂═AlCl₃+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO₂或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO₂，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO；．
（4）在提純AlCl₃粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（5）為測定制得的無水AlCl₃產品（含FeCl₃雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②AlCl₃產品的純度為96%．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水
①寫出濾液甲中溶質的化學式NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

17．工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應的氧化劑是CuFeS₂、O₂．
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D．用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃，加鹽酸溶解后，后續處理過程中未涉及到的操作有C．
A過濾           B加過量NaOH溶液      C蒸發結晶     D灼燒        E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝：其生產流程如圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是FeCl₃ （填化學式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調節C1^-濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c（C1^-）=2mo1•L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為2.5×10^-6mol•L^-1．[已知K_SP（PbCl₂）=1×10^-5]．

16．分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇    脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成壞己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

Ⅰ．合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

15．碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業．

（1）工業上制備方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是加入稍過量的NH₄HCO₃能提高MnSO₄的轉化率，使MnCO₃沉淀完全．
（2）實驗室模擬工業二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖1
①石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）₂十SO₂=CaSO₃+H₂O．
②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通人混合氣體．
（3）MnCO₃在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為1：2；圖中點D對應固體的成分為Mn₃O₄與MnO（填化學式）．

14．四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑，實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

有關信息：
①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫．
②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃．
⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，遇水分解．
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填裝置序號）．
（3）裝置V的作用是吸收未反應完全的氯氣，防止空氣中的水氣進入裝置Ⅲ內，使SnCl₄水解．
（4）若無裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl₄外，還存在的副產物化學式為Sn（OH）₄或SnO₂．
（5）若Ⅱ中用去錫粉5.95g，反應后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl₄，則SnCl₄的產率為92.0%．