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3．硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₃
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，如果想控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO₃溶液
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
（5）工業制備得到產品Na₂S₂O₅中含有雜質碳酸鈉，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是
①③⑥或①②③⑥（填編號）（已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標準I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現藍色且30s內不褪色（已知：滴定時反映的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.84g•L^-1．

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃易升華．工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl₂溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發生反應的離子方程式為 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進行的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現渾濁，則其反應的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充電}^{放電}$Fe²⁺+Cr³⁺
則電池放電時，Cl^-將移向負極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為Cr³⁺+e^-═Cr²⁺．

1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應過程中，斷裂1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molF₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關系式中正確的是（　　）

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞2Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2＞Q3

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
	B．	1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
	C．	在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱
	D．	表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol

19．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現給出化學鍵的鍵能（見表）：

化學鍵	H-H	N三N	N-H
鍵能/（kJ•mol-1）	436	945.6	391

請計算N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反應熱（　　）

A．

+192.4 kJ•mol-1

B．

+92.4kJ•mol-1

C．

-92.4kJ•mol-1

D．

-192.4kJ•mol-1

18．下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（　　）

	A．	生石灰溶于水
	B．	高溫條件下鋁與氧化鐵的反應
	C．	高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應

17．對于一個放熱反應，已知產物的總能量為90KJ，那么反應物的總能量可能是（　　）

A．

20KJ

B．

40KJ

C．

90KJ

D．

100KJ

16．在密閉容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定條件下建立如下平衡：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H=-QKJ/mol，測得SO₂的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（KJ）（　　）

A．

2Q

B．

Q

C．

1.8Q

D．

0.9Q

15．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請回答下列問題：
（1）如圖2裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH  Fe（0H）₃        b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
C．CuO   Fe（OH）₃        d．CuSO₄   Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2 中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反應后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該腐蝕過程的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

14．Ba（NO₃）₂可用于生產煙花．某化工廠利用BaCO₃【含少量CuCO₃、Ba（FeO₂）₂等雜質】制取Ba（NO₃）₂晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe³⁺和Fe²⁺ 以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（l）Ba（FeO₂）₂中Fe的化合價為+3；在步驟I中HNO₃表現出的性質是酸性．
（2）檢驗步驟Ⅲ所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現紅色則含有Fe³⁺，否則不含Fe³⁺．
（3）步驟IV中得到Ba（NO₃）₂晶體的操作依次為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；該廠生產的Ba（NO₃）₂晶體含有少量Cu²⁺．化學上通過惰性電解法富集Cu時，發現電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．生成該氣體的電極反應為NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃↑+9OH^-．
（4）閃光粉是由Ba（NO₃）₂與Al粉混合而成，受熱可以產生N₂和另外兩種氧化物，同時放出大量光和熱．
已知：4NO₂（g）+O₂（g）+2BaO（s）=2Ba（NO₃）₂（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O₂ （g）=2Al₂O₃ （s）△H=-b kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
則反應：3Ba（NO₃）₂（s）+10Al（s）=3N₂（g）+5Al₂O₃（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba²⁺半致死量為355mg/kg．誤食Ba²⁺可以服用MgSO₄溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．