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13．在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化

（1）該反應(yīng)的焓變和熵變：△H＜0，△S（熵變）＜0，
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，溫度降低，K的變化是增大
（3）升高溫度，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$的變化是（填變大，不變，減小）減小
（4）3分鐘時氫氣的反應(yīng)速率是0.5mol/（L．min）．

12．四種有機(jī)物A、B、C、D分子式均為C₃H₆O₂，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：

	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu（OH）2	金屬鈉
A	發(fā)生中和反應(yīng)	不反應(yīng)	溶解	生成氫氣
B	不反應(yīng)	有銀鏡反應(yīng)	有紅色沉淀	放出氫氣
C	發(fā)生水解反應(yīng)	有銀鏡反應(yīng)	有紅色沉淀	不反應(yīng)
D	發(fā)生水解反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
ACH₃CH₂COOH      BCH₃CHOHCHO或CH₂OHCH₂CHOCHCOOCH₂CH₃      DCH₃COOCH₃．

11．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，燒杯中的液體是用沸點(diǎn)較高的油（選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”）；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是裝置中的氣體壓強(qiáng)時大時小．加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去水雜質(zhì)．

10．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1和有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：在A中加入4.6g的乙醇，9.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸乙酯5.28g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是：球形冷凝管
（2）A 中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO₄的目的是：干燥．
（6）在蒸餾操作中，如圖2儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標(biāo)號）（注：箭頭方向表示水流方向）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：d（填標(biāo)號）．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88．）
a.30%     b.40%      c.50%       d.60%

9．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制備，其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
（1）a中配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是B（填“A”或“B”）；
A．先加入2mL濃硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸
（2）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（3）加入濃H₂SO₄的目的是催化作用；吸水作用
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．
（5）若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液（填操作名稱）；
（6）將1mol 乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O       B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

8．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂，加熱，其現(xiàn)象是磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2CO₂+2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
③實(shí)驗(yàn)開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是b（填序號）．
a． 漏斗    b． 分液漏斗    c． 長頸漏斗
（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH═CHOH．驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是加入NaHCO₃，產(chǎn)生的現(xiàn)象為放出氣體．

7．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表．

實(shí)驗(yàn) 序號	濃度 mol•L-1 溫度（℃）時間（ min）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，10～20min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.013mol•L^-1•min^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，c₂=1.0，反應(yīng)經(jīng)20min時達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)10～20min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）v₁，且c₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

6．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機(jī)層 的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)．
④為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可．

5．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件．

物質(zhì)	沸點(diǎn)/°C	密度/g?cm-3
乙醇	78.0	0.79
乙酸	117.9	1.05
乙酸乙酯	77.5	0.90
異戊醇	131	0.8123
乙酸異戊酯	142	0.8670

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①配制反應(yīng)混合液：2mL濃H₂SO₄、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢驗(yàn)氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質(zhì)分別是：碎瓷片（按著加入的先后順序?qū)懗雒�稱），乙醇過量的目的是：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[CH{\;}_{3}COOH][C{H}_{{\;}_{3}}C{H}_{2}OH]}$；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為飽和碳酸鈉溶液，欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為分液漏斗，在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
（4）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號	試管Ⅰ中的試劑	測得有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸	1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L；
②分析實(shí)驗(yàn)A、C（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產(chǎn)物將主要在裝置中的得到，那么產(chǎn)率會低（“較高”或“偏低”）．

4．乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：

	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水溶性
1-丁醇	0.81	117.7	可溶
乙 酸	1.05	117.9	互溶
乙酸丁酯	0.88	126.3	微溶

實(shí)驗(yàn)操作流程為：

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，其中冷卻水的流動方向是下口進(jìn)上口出．
（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應(yīng)生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應(yīng)方向移動．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中．在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na₂CO₃溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．下列說法不正確的是D（填序號）．
A．最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na₂CO₃洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）．
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是C（填標(biāo)號）．

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是74%．