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13．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應速率），發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產品，應采取的方法是b（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．減壓40℃以下烘干     c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．	溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．	溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.30g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾，、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為75.4%．

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

11．現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl-=2[CuCl₂]^-+S
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅．這種方法的缺點是SO₂會導致大氣污染、同時要消耗大量的熱能．
（2）反應Ⅰ的產物為（填化學式）FeS₂、CuS．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是BCD（填字母）．
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：Cr₂O7^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發生反應的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為12.00%．

10．實驗室制備乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）時有如下副反應：
2CH₃CH₂OH$?_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
相關有機化合物的一些性質如下表：

分子式	相對分子 質量	熔點 /℃	沸點 /℃	密度	溶解度
					水	乙醇	乙醚
CH3COOH	60	16.6	117.9	1.05	互溶	互溶	互溶
C2H5OH	46	-117.3	78.5	0.8	互溶	/	互溶
CH3COOC2H5	88	-83.58	77.1	0.9	可溶	互溶	互溶
C2H5OC2H5	74	-116.2	34.51	0.7	可溶	互溶	/

（CH₃COOC₂H₅在飽和鹽溶液中溶解度較小，C₂H₅OH能與CaCl₂生成配合物）裝置如圖1所示（加熱、支撐等裝置略去）．在三口瓶內先裝入10mL95%乙醇與6mL濃硫酸混合液，并加入幾粒沸石．在恒壓滴液漏斗中加入15mL冰醋酸與15mL無水乙醇的混合液．加熱，由恒壓滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度與餾出液滴速度相近．保持反應液體溫度在120-125℃，收集餾分．

（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{120-125℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）①加熱三口瓶，最好的方法是C（填選項）．
A．水浴   B．酒精燈   C．油浴   D．酒精噴燈
②若滴加液體速度太快會造成多種不利影響，其一是反應液體溫度下降過快．
（3）產物提純的流程如圖2：
①操作1的名稱是分液，操作5的名稱是蒸餾．
②加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是為了除去醋酸．
③加入飽和NaCl溶液是為了除去有機層中少量Na₂CO₃，其目的是防止生成CaCO₃沉淀，在步驟3中堵塞分液漏斗．
④加入飽和CaCl₂溶液的目的是為了除去CH₃CH₂OH，加入無水MgSO₄的目的是為了除去水．
⑤乙酸乙酯的產率是80%．

9．硅及其化合物在工業上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業流程如下：

反應釜中發生反應：4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂△H＜0
（1）工業上可用硅烷和氨氣生產一種能耐高溫的材料Si₃ N₄，Si₃ N₄應屬于原子晶體；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三種物質的熔沸點由高到低的順序是Si₃N₄＞NH₃＞SiH₄．
（2）上述生產硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是使4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂平衡正移，有利于生產硅烷．
（3）液氨參與循環的作用是吸收熱量，保證反應在常溫下進行．
（4）氨氣也是重要的工業原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發生催化氧化反應能釋放出226.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）難溶于水，在醫藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是MgSi₃O₈•nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n的值是6．

8．某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

（1）A試管中的液態物質有乙酸、乙酯和濃硫酸．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙．（選填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）寫出試管A中發生的化學反應方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．某溫度下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．

	甲		乙
	起始濃度	5min時濃度	起始濃度	5min時濃度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	x=y=0.16
	B．	反應開始時，乙中反應速率比甲快
	C．	甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
	D．	平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

6．鋁氫化鈉（ NaAIH₄）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）AlCl₃與NaH反應時，需將AlCl₃溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應．
（3）實驗室利用如圖裝置制取無水AlC1₃．

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等）
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈．
（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當，制得的NaH中可能含有Na、Na₂O₂雜質．
（5）現設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號）．鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是連續兩次讀數的氫氣體積相等．

5．在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H₂）：n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定條件下發生反應：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率a（CO₂）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應在高溫下自發進行
	B．	氫碳比：X＜2.0
	C．	氫碳比為2.0時．Q點v（H2）逆小于P點的v（H2）逆
	D．	向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）減小

4．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑，請用同位素¹⁸O示蹤法確定該反應原理，寫出能表示¹⁸O在反應前后位置變化的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷           B．堿石灰       C．無水硫酸鈉      D．生石灰．