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17．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調節溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向濾液中加入NaClO₃飽和溶液后，發生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質量分數為78.31%．（計算結果保留兩位小數）

16．25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa．（填化學式）

15．保證食品安全、保持營養均衡，是保障人體健康的基礎．
①人體所需的元素從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑以補充．如制成補鈣、補鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等，來增加對這些元素的攝入量．從上面提到的補鈣劑、補鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指C（填選項字母）．
A．單質 B．原子 C．元素 D．離子
②被霉菌污染的糧食會產生黃曲霉素（C₁₇H₁₂O₆），人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發生突變，繼而誘發癌癥．黃曲霉素屬于有機物（填“無機物”或“有機物”），
③由于化學物質使用不當，給人印象不佳的化學名詞越來越多：蘇丹紅、三聚氰胺、…．下列做法不會危及人體健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鮮產品 B．用霉變花生壓榨食用油
C．用小蘇打做糕點的疏松劑 D．用工業鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑，它們在加熱條件下產生氣體，使食品變得疏松．請寫出相關反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

14．已知一定溫度下合成氨反應：N₂+H₂═2NH₃ （每生成2mol NH₃放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N₂和3mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是（　　）

A．

Q2＞2 Q1

B．

Q1=92.4 kJ

C．

Q1＜Q2＜184.8 kJ

D．

Q1=Q2＜92.4 kJ

13．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，1mol H₂O（g） 轉為1mol H₂O（l）時放熱44KJ，則氫氣的燃燒熱為（　　）

A．

165 kJ/mol

B．

286 kJ/mol

C．

242kJ/mol

D．

264kJ/mol

12．在20℃時，將5.05g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.505g/cm³的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO₃的物質的量．  
（2）此飽和溶液中KNO₃的物質的量濃度．

11．下列物質的分類合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO、NO2、SO3、H2O
	B．	堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
	C．	堿：NaOH、Cu2（OH）2CO3、Ba（OH）2、NH3•H2O
	D．	酸：HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2