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13．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）

	A．	加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀		B．	加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解
	C．	分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙		D．	都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

12．用單線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑：Cl₂，還原劑：SO₂；
（2）C+2H₂SO₄ （濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化產(chǎn)物：CO₂，還原產(chǎn)物：SO₂．

11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的化學方程式為：N═2M
	B．	t2時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達到平衡
	C．	當M、N都是氣體時增大壓強，N物質(zhì)的量減少
	D．	升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

10．實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是DB；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO₂不反應(yīng)．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置I，II；

（5）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關(guān)的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．下列類比關(guān)系正確的是（　　）

	A．	AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
	B．	Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
	C．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
	D．	Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

8．反應(yīng) N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度為 T₁、T₂（T₂＞T₁）時，平衡體系中 NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化如圖所示．下列說法正 確的是（　　）

	A．	由圖可知 B 點的平衡常數(shù)大于 C 點的平衡常數(shù)
	B．	A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C 淺
	C．	A、C    兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C
	D．	保持容器體積不變，再充入 N2O4 氣體，平衡逆向移動

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)
	B．	SO3溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
	C．	膠體中分散質(zhì)微粒能透過濾紙不能透過半透膜
	D．	不與酸反應(yīng)的氧化物一定會跟堿反應(yīng)

6．下列有關(guān)KNO₃敘述正確的是（　　）

	A．	鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	KNO3溶液中，H+、Na+、Br-、I-能大量共存
	C．	可用于生產(chǎn)復(fù)合肥、配制炸藥和制造瓷釉彩藥
	D．	KNO3溶液中混有少量NaCl時，可用重結(jié)晶的方法提純，原因是KNO3溶解度大

5．Se、Br兩種元素的部分信息如如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Br＞Se		B．	還原性：Se2-＜Br-
	C．	在Se2Br2分子中只含有極性鍵		D．	SeO2 既有氧化性又有還原性

4．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
由此推斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
	B．	Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
	C．	氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
	D．	還原性由強到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+