精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

3．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關有機物的沸點

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）硫酸的作用：與醋酸鈉反應生成醋酸，作催化劑、吸水劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反應結束后用玻璃棒攪拌D中液體，會看到有氣泡產生；攪拌后靜置D一段時間，D中的現象是溶液分層．

2．其他條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是（　　）

	A．	水的離子積常數KW		B．	可逆反應的平衡常數K
	C．	0.1mol/LCH3COONa溶液的pH		D．	NH3•H2O的電離常數Kb

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．該官能團的電子式
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na₂CO₃溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）②④⑤⑥．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化．

20．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl₂模擬工業生產制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅；
②PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HC1；
③PCl₃遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸點見表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H₂O進入燒瓶和PCl₃ 反應．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC1₃的質量分數為79.75%．

19．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑①②（填編號）
①KMnO₄    ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

18．銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品．以高嶺土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]和銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的實驗方案如圖所示．

請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有bdef（填字母）．
a．蒸發皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（2）寫出酸溶過程中發生反應的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）檢驗濾液2中是否含有Fe³⁺的實驗方法為：取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色則含Fe³⁺，否則不含Fe³⁺；濾渣2的主要成分為：Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實驗步驟有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式：Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃•H₂O+22H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃+24H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓．

17．對已經達到化學平衡的下列反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（　　）

	A．	正、逆反應速率都減小		B．	正、逆反應速率都增大
	C．	逆反應速率增大，正反應速率減小		D．	逆反應速率減小，正反應速率增大

16．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當地的酸雨進行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）硝酸是工業三大強酸之一，試從原料的利用率和環境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據化學方程式作簡要分析：溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl．

15．已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　　）

	A．	圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
	B．	圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
	C．	圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
	D．	若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

14．MgSO₄•7H₂O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

表：生成氫氧化物沉淀的PH

物質	開始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1
Al（OH）3	3.7	5.7
	開始溶解：7.8	完全溶解：10.0

根據工藝流程和表1，請回答下列問題：
（1）用H₂SO₄調節溶液PH至1～2，H₂SO₄作用是將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為Fe（OH）₃、Al（OH）₃；其中NaClO溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實驗方法是取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe³⁺
（4）“操作X”是將溶液蒸發濃縮、冷凝結晶、過濾洗滌，即得到MgSO₄•7H₂O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質Mg不能（填“能”或“不能”），陽極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
（6）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L^-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol•L^-1 BaCl₂溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為98.4%．