精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里乙醇與乙酸的物質的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進乙酸轉化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實驗中用油浴加熱的優點是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（6）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是酯發生水解．

3．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上做補血劑，聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水處理混凝劑，在實驗窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實驗方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產品若能用于飲用水處理．需達到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內．鹽基度是指產品中n（OH^-）、n（Fe³⁺） 的比值，即鹽基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
制備聚合硫酸鐵的流程中，若溶液的pH調節過大，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”），加5%H₂O₂之前需取樣分析溶液中離子的濃度，其目的是確定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

2．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺（填離子符號）．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致Al（OH）₃（填化學式，下同）溶解、，Mg（OH）₂沉淀．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.3	3.3	9.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）₂ 溶液，然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是CaCO₃或CO₂．
（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，請完成下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
Ⅰ．①稱量樣品，②高溫分解，③用濃硫酸吸收水蒸氣，④稱量堿石灰吸收CO₂前后的質量，⑤稱出MgO．
Ⅱ.18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：a=3，b=1，c=3．

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO₂，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發生反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃=2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃=2NH₄Al（SO₄）₂，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）₃只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）₃和Al（OH）₃分離．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為3：10．

20．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）圖2是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是ade（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應的化學方程式為CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品．該工藝方法的優點是工藝簡單、操作方便，產品的缺點是純度較低．

19．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．
已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
請按要求回答下列相關問題：
（1）錫在周期表中的位置為第五周期第ⅣA族．
（2）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備步驟如下：
I．SnCl₂加入鹽酸和Sn 粉
II．分離濾渣和濾液
Ⅲ．濾液用NaHCO₃調節pH至6～7 得混合物（含SnO）
Ⅳ．從混合物中分離得SnO
V．SnO和稀硫酸最終得SnSO₄晶體
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn ²⁺被氧化為Sn⁴⁺及調節溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（3）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續進行．

（4）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠使此反應持續進行．
（5）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃
③用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL，
步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是：將Sn ²⁺全部氧化為Sn ⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數：30%．

18．實驗室制取乙酸乙酯的反應裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發出來的味酸  C．中和揮發出來的乙酸
B．吸收揮發出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時間后，可現察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實驗還能得出有關乙酸酸性相對強弱的結論是乙酸的酸性比碳酸強．

17．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯時應該先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；②溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（4）裝置中通蒸氣的導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導管．