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16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定．以下是將綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O?（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根據圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，FeSO₄因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體會受熱分解或氧化．需經過的實驗操作包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）₂溶液檢驗出這三種離子．
乙同學提出檢驗產品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H₂O₂等來檢驗，試簡述乙同學操作和現象：先加KSCN無明顯現象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00mL．
①本實驗的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO₄溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產品中Fe²⁺的質量分數為14%．

15．已知亞硫酸（H₂SO₃）為中強酸，某化工廠設計以下流程制備Na₂SO₃產品（圖1）．
（1）反應Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發生反應，有關組分的質量分數變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO₃、Na₂SO₃．（填化學式）
②圖中M點之后發生反應的離子方程式為SO₂+SO₃^2-=2HSO₃^-．
（2）實驗時，反應Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）；（用化學方程式表示）．
（3）國家標準規定產品中Na₂SO₃的質量分數≥97%為優等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了以下方法進行測定：稱取2.64g產品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，當溶液中SO₄^2-恰好完全沉淀，將所得沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質量為4.66g，則產品中Na₂SO₃的質量分數為95.45%．（不考慮產品中Na₂SO₄的影響）

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A 必須經過過濾（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO 和CO₂，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為3Na₂SO₄+8C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S₂^-）=4×10^-36mol/L．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）₂的K_sp 分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH 和x（x 代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2 的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO₄^2-、Cl^-．

13．圖所示的裝置是仿照工業制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業上用FeS₂制取SO₂的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和丁：吸收三氧化硫并做對照實驗．
（3）若丁裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO₃從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對SO₃的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO₃充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于接觸室；丙和丁相當于吸收塔．
（5）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項的序號）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

12．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯，為什么？否，因為該反應是可逆反應，反應不能進行完全．
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．
試劑a是飽和Na₂CO₃溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數據及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應：
C₂H₅OH+C₂H₅OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產生酸性廢水，污染環境，同時發生副反應
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

10．（1）“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．飽和Na₂CO₃溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO₄溶液
（2）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．請回答：
①生成的黑色物質是C（填化學式）．
②根據上述實驗，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性      C． 脫水性       D． 強氧化性．

9．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差（或電場力）
（5）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法
①廢水I若采用CO₂處理，反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-
②廢水II常用明磯處理．實踐中發現廢水中的c（HCO₃）越大，凈水效果越好，這是因為HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強
③我國規定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg•L^-1．廢水III經處理后，100ml排放液中含Hg²⁺的物質的量為3×10^-7mol，則1L該排放液中Hg²⁺的質量為6.03×10^-4g，是否達到了排放標準？否（填“是”或“否”）

8．（1）為了檢驗和除去表中的各種雜質（括號里的為雜質），請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內．
①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶C．水D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水

物質	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液．作用是：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．

7．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）試管乙中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，導管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
（2）寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（4）實驗完成以后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生，若分離該物質需要用到的實驗儀器是分液漏斗．
（5）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（7）實驗室可以用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應后生成物的結構簡式是．