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16．化學興趣小組的同學設計實驗探究濃硫酸與木炭反應后產生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應方程式，并標明電子轉移的方向和數目：．
【裝置設計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．

（2）裝入反應物之前，必須先檢驗裝置氣密性．
【實驗探究】
（3）觀察實驗，完成實驗現象的部分記錄：

實驗裝置	①	③
實驗現象

（4）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用驗證燒瓶中有SO₂，品紅溶液Ⅱ的作用作用確認SO₂除盡．

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發生2NO（g）+2CO（g）???N₂（g）+2CO₂（g）反應，NO的轉化率隨時間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學平衡常數K=$\frac{15}{128}$（如果用小數表示，小數點后保留3位數），平衡時CO的轉化率為60%．
②A點的逆反應速率v_逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應速率v_逆（NO）．
（2）液態肼（N₂H₄）和液態雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發生反應，生成N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態肼完全反應生成氣態水放出的熱量為20kJ．
①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫出液態肼與液態雙氧水反應生成N₂和液態水的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N₂和H₂為原料通過一定途徑可制得N₂H₄，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8 kJ•mol^-1、
436kJ•mol^-1，試寫出由N₂、H₂合成氣態肼（N₂H₄）的熱化學方程式為N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．

14．為了探究木炭與濃H₂SO₄反應的產物中是否存在CO₂，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫出A中發生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO₂氣體的實驗現象為C中品紅不褪色，D中溶液出現白色沉淀．

13．某校化學組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：
Ⅰ．寫出A中發生反應的方程式Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若A中有1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應，則生成氣體的物質的量為小于1mol．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列①③試劑浸泡（填序號）．
①性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

12．用如圖裝置做濃硫酸和銅反應的實驗，實驗過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色．
（1）該白色固體是CuSO₄（填化學式）
（2）濃硫酸在反應過程中除體現強氧化性以外，還體現了酸性
（3）下列有關實驗的說法正確的是D
A．若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實驗過程中可看到試液先變紅后褪色
B．實驗結束后，應先停止加熱，后將乙處導管從溶液中取出
C．反應結束后，為檢驗白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過溶液顏色變化來判斷
D．浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環境．

11．在一個容積不變的密閉容器中，發生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）當n（NO）：n（O₂）=4：1時，O₂的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．

①A點的逆反應速率v_逆 （O₂）小于B點的正反應速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD．  A．容器內氣體顏色不再變化  B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大      D．容器內氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現的所有物質都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：
4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關石墨I電極反應式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

10．對N₂、NO、NO₂等物質的研究有著重要的應用價值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉化器可消除汽車尾氣對環境的污染，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是bd（填序號）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．氣體總壓不變
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質量
②該反應的化學平衡常數K=0.2；
③從反應開始到5min，生成了0.05mol N₂，則5min 內v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度        c．升高溫度         d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．生成N₂O₅的電極反應式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

9．恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個體積可變的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反應進行到某時刻t時，n（N₂）=1.3mol，n（NH₃）=0.6mol，求a的值．
（2）反應平衡時，混合氣體的體積為71.68L（標況下），其中NH₃的體積分數為25%，求達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比．
（3）計算反應從開始至平衡時放出的熱量．

8．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向．
（1）CO₂的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業上用CO₂和H₂反應合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
①寫出CO₂（g）和H₂（g）轉化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學方程式2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（只有一個選項符合題意）b（填字母代號）．
a．逆反應速率先增大后減小
b．H₂的轉化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小
d．容器中c（H₂）/c（CO₂）的值減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉化率如右圖所示．T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．
（3）CO₂溶于水形成H₂CO₃．已知常溫下H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃•H₂O的電離平衡常數K=1.75×10^-5．常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O═NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數K=1.3×10^-3．

7．利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得CO₂的體積分數隨時間t變化曲線如圖．請回答：
（1）T₂時，0～0.5min內的反應速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁時化學平衡常數K=1024．
（3）下列說法不正確的是BD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：K_b＜K_d．