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4．對(duì)某無色溶液進(jìn)行酸堿性測定，測得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		B．	Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-		D．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl₂、②H₂SO₄、③KNO₃、④Ba（OH）₂鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　　）

A．

③①②④

B．

④③②①

C．

①④②③

D．

②①④③

2．下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
	C．	銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖：

（1）由FeCl₃•6H₂O晶體制備無水FeCl₃應(yīng)采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe³⁺沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol•L^-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（4）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

20．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）已知D經(jīng)過反應(yīng)可生成E，E的分子式C₁₃H₁₇N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、A→B的反應(yīng)方程式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（寫一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）合成F（）的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH₃CO）₂O]為原料來合成，寫出有關(guān)F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO₂的沸點(diǎn)為283K，純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂的化學(xué)方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂．
①在尾氣吸收過程中，可代替H₂O₂的試劑是C（填序號(hào)）．
A．Na₂O₂B．Na₂S   C．FeCl₂D．KMnO₄
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有AC（填序號(hào)）．
A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉�收液B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO₂^-和H⁺合為HClO₂，HClO₂
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl₂、ClO₂和H₂O，寫出HClO₂分解的化學(xué)方程式：8HClO₂=Cl₂↑+6ClO₂↑+4H₂O．
（4）已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO₂飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO₂，在NaClO₂析出過程中可能混有的雜質(zhì)是NaCl、Na₂SO₄（填化學(xué)式）．

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液	未出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷沒有水解
C	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層液體顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	B．	Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
	D．	使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

16．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　　）

	A．	乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	B．	用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
	C．	甲分子中所有碳原子可能共平面
	D．	甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)
	B．	室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱
	C．	常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
	D．	等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多