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14．圖象法是研究化學反應的焓變的一種常用方法．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	每生成2 mol AB時吸收（a-b） kJ能量
	B．	該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
	C．	該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵時放出a kJ能量

13．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（3）加30%的H₂O₂作用為將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其發生的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
該反應需控制溫度低于40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產生的氣體通過圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N₂（填化學式）．
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質除大部分H₂O（g）外還有SO₃、NH₃（填化學式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-還原為Mn²⁺），發生的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

12．“材料“的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成為CaO•3MgO•4SiO₂．
（2）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用于生活用水和工業污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3．
Ⅱ．高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分如下表：

組分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質量分數/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅：
請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物的種類最多有3類，其中SiO₂為酸性氧化物（填氧化物的類別）
（2）濾渣A的成分有C和Fe₂O₃填化學式）
（3）步驟②洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2-3次
（4）步驟③反應的化學方程式為：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三腳架．

11．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上做補血劑，聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水處理混凝劑，在實驗窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實驗方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產品若能用于飲用水處理．需達到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內．鹽基度是指產品中n（OH^-）、n（Fe³⁺） 的比值，即鹽基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
（1）操作1的名稱是過濾．
（2）聚合硫酸鐵的鹽基度的測定：
①稱取a g聚合硫酸鐵產品溶于足量的鹽酸中，溶液均分兩等份．
②向一份中加入足量的銅片，充分反應后銅片減輕4.48g．
③向另一份中滴加足量的BaCl₂溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
則該產品的鹽基度為14.3%（保留三位有效數字）．

10．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應            b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發       d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

9．工業上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

請回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸（填名稱）．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl（填化學式，下同）．實驗中產生尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先A，再排出裝置中的空氣，防止在加熱時Fe與O₂反應．

8．根據物質相似性、特殊性來學習元素性質是常見的學習方法．
（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應的離方程式BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol•L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：

（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導體，以下是工業冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO₂（粗）$→_{Ⅰ}^{鹽酸}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅱ}^{蒸餾}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl₂（純）$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①寫出過程Ⅲ發生反應的化學方程式GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl．
②以下有關工業冶煉鍺的說法正確的是CD．
A．GeO₂與SiO₂性質相似，均易與鹽酸反應
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄難溶于水的性質實現的
C．過程Ⅳ發生的反應中，GeO₂作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應類型有復分解反應、置換反應
（3）某同學為了探究硫與濃硝酸的反應產物，將硫與濃硝酸混合，結果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據此寫出硫與濃硝酸反應的化學方程式S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

7．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其重要成分為甲烷．圖1為以天然氣為原料制備化工產品的工藝流程?

（1）CH₄的空間構型為正四面體
（2）一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓
（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-¹
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol-¹
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol-¹
則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1
（4）在一定條件下，反應室Ⅲ（容積為VL）中充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度?壓強的關系如圖2所示，則：①P₁＜P₂（填“＜”?“=”或“＞”）．
②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”?“減小”或“不變”）．
③在P₁壓強下，100℃時，反應：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數為$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用含a?V的代數式表示）?
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂O合成CH₄?銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液；
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發生反應的化學方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．M（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）=154g/mol．
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈；
②則所制得的產品的純度為77%．

5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是cd（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 
b．c（CO₂）=c（CO）
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          
d．混合氣體中c（CO）不變
（4）830K時，各物質濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=2c（CO）•c（H₂O），此時該反應正反應方向進行（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．