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11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體
	B．	將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中
	C．	定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
	D．	搖勻后發現凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

10．現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據此分析，將A和B分離的常用方法是（　　）

A．

蒸餾

B．

分液

C．

過濾

D．

蒸發

9．下列表示正確的是（　　）

	A．	S2-離子的結構示意圖：		B．	硫酸鋁的化學式：AlSO4
	C．	H2O2中O的化合價為-2價		D．	鉀原子的原子結構示意圖：

8．在下列各組物質中，分子數相同的是（　　）

	A．	2LCO和2LCO2		B．	9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
	C．	標準狀況下1molO2和22.4LH2O		D．	0.2molH2和22.4LHCl氣體

7．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列屬于堿性氧化物的是（　　）

A．

SO2

B．

MgO

C．

H2O

D．

CO2

5．合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度是c（N₂）=3mol•L^-1，c（H₂）=9mol•L^-1，c（NH₃）=4mol•L^-1
求：
①該溫度時的平衡常數；
②N₂、H₂的起始濃度．

4．在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬ds區．
（2）第一電離能Y＞Z，電負性Y＜Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W₂Z、W₂Z₂，W與Y能形成多種二元化合物，如YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…，W₂Z分子中Z原子的雜化類型為sp3雜化，YW₃分子的立體構型為三角錐形，YW₃極易溶于W₂Z的主要原因有都是極性分子，相似相溶；NH₃與H₂O分子間可形成氫鍵；NH₃與H₂O發生反應．
（4）若向含有Q²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有配位鍵、極性鍵．
（5）Q⁺與Y^3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數用NA 表示，則晶體的密度為$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

3．向含amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	當a≥b時，發生的離子反應：2I-+Br2=I2++2Br-
	C．	當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
	D．	當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

2．在100℃時，將0.40mol NO₂氣體充入2L的密閉容器中，發生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．監測反應獲得如表數據：下列說法正確的是（　　）

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

	A．	0～20 s內，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
	B．	59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
	C．	若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K＞$\frac{25}{9}$
	D．	若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol