精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

1．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中．
（3）下列實驗不合理的D（填字母）．
A．上下移動A中銅絲可控制SO₂的量
B．B中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
C．C中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．為確認CuSO₄生成，向A中加水，觀察顏色．

20．有機物的反應往往伴隨副反應發生，因此需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離提純：
①%2當分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性（pH=7），充分震蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO₄•7H₂O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/mL）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	難溶	難溶

制備過程中還可能存在的副反應有
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從b（填a或b）管口通入．
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
（4）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有正丁醚雜質．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在bd中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水       B．甘油（沸點290℃）       C．沙子      D．石蠟油（沸點200～300℃）
（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的轉化率約為88%．

19．圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置．反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴的有關性狀參數見表．

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/g．cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59
水溶性	易溶	難溶	微溶

（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發生反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O．
（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有Br₂生成．為去除顏色，最好選擇下列的d溶液來洗滌產品．
a．四氯化碳    b．硫酸鈉    c．碘化亞鐵     d．亞硫酸鈉
產品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次．洗滌液與產品分離的方法是分液（填方法名稱）．
（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B冷凝回流反應物，冷卻產物蒸汽；D冷凝產品．

18．氧化鐵是重要工業顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到FeCO₃的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO₃固體．
步驟5：煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？溶液中不再產生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe₃C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O₂3mol；
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）步驟3生成FeCO₃反應的化學方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）將步驟4補充完整：過濾、洗滌．
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO．
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO₄溶液．
②現煅燒116.0kg的FeCO₃，得到79.2kg產品，則該產品的純度為90.9%．（設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字）

17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO₂晶體．
已知：①NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水．NaClO₂晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑．

（1）裝置A中NaClO₃和Na₂SO₃制備ClO₂氣體，A中反應的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO₂溶解．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．
（3）寫出裝置C中發生的離子方程式2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（4）從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代數式表示）

16．“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式的劃時代的意義．
請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料
高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂$→_{高溫}^{Ⅰ．C}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ．過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl₃的實驗方法是蒸餾或分餾．
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）激光材料
我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）高分子材料
它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用于生活用水和工業污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈（CH₂═CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：．
（5）合金材料
14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為3.2 g．

15．苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域．如圖1是實驗室制備苯甲酸的一種方法．
反應原理：

相關資料：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點/℃	溶解度
				水	乙醇
甲苯	92	無色液體易烯易揮發	-95	不溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4（100℃升華）	25℃0.35g 80℃2.7g	易溶

實驗步驟：
①如圖2組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯（密度為0.866g/mL）．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）儀器 a名稱為（蛇形）冷凝管．
（2）判斷甲苯己完全反應的現象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用升華法．
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L^-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V₁=22.48mL．V₂=22.52mL．V₃=23.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是滴加最后一滴氫氧化鈉標準溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且30秒不褪色．
③產品的純度為90%．

14．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{→}}{{H}_{2}S{O}_{4}加熱}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/．c	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，簡述理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管，E儀器的名稱是錐形瓶．
（3）C₁、C₂溫度計水銀球位置不同的原因是C₁控制反應溫度；C₂測定蒸餾出來氣體的溫度
（4）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：①含有與正丁醇相同的官能團；②一定條件下能被氧化成醛．（CH₃）₂CHCH₂OH
（6）本實驗中正丁醛的產率為51%．

13．如圖所示，將6.4g銅與12mL18mol•L^-1濃硫酸在試管a中共熱．據此回答：
①寫出Cu與濃硫酸共熱條件下反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②在b處看到的實驗現象是品紅溶液褪色
③蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫
④直至反應完畢，最后發現試管中還有Cu剩余，某同學根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．下列藥品能證明反應結束后試管a中確有余酸的是AD（填編號）
A．Fe粉         B．BaCl₂溶液
C．FeCl₂溶液     D．Na₂CO₃溶液．

12．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如圖：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl₃溶液．
②關閉k₂打開k₁，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色（Cr³⁺）變為亮藍色（Cr²⁺）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H₂外，發生的另一個反應的離子方程式為2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（2）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為關閉k₁，打開k₂．
（3）裝置丙中導管口水封的目的是防止空氣進入裝置乙中氧化Cr²⁺．
（4）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶
液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，M_r[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O=376g/mol）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
（7）一定條件下，[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O受熱得到CO和CO₂的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在．