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1．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡．

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
	B．	該反應正反應為吸熱反應
	C．	容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
	D．	若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉化率小于80%

20．Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時發生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物質的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v（O₂）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）         d．容器內氣體密度保持不變
Ⅱ、下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據上述數據回答下列問題：
（4）下列物質本身具有的能量最低的是A．
A．H₂   B．Cl₂      C．Br₂    D．I₂
（5）下列氫化物中最穩定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應．

19．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②實驗反應中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

18．某實驗小組為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	BaSO4	BaSO3

寫出其中SO₂表現還原性的離子反應方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

17．紅熱的炭與濃硫酸可發生反應，現設計實驗以驗證此反應所生成的各種產物．其所使用的試劑次序可表示為：主反應的氣體產物→無水硫酸銅→品紅Ⅱ→酸性高錳酸鉀→品紅Ⅱ→澄清石灰水（圖）

試回答：
（1）寫出a儀器名稱分液漏斗，b儀器名稱圓底燒瓶，寫出紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（2）①無水硫酸銅的現象是變藍，作用是驗證產物H₂O；
②品紅I現象褪色，驗證的是產物SO₂；
③酸性高錳酸鉀現象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品紅Ⅱ現象是無現象，說明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水現象是變渾濁，作用是驗證產物CO₂．

16．濃硫酸是一種重要的化工產品．
（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
①產生刺激性氣味的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脫水性        D．強氧化性
（2）某學習小組用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過濾濃硫酸的反應及部分產物的性質（裝置中的銅絲可適當上下抽動）．請回答下列問題：
①當反應進行一段時間后，欲使反應迅速停止，可采取的措施為向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸．
②若裝置B試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現象為品紅褪色；如果將裝置B試管中換成石蕊試液，則現象為變紅．
③若裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，則溶液會褪色．原因是二氧化硫能將酸性高錳酸鉀還原為無色的錳離子．
④為了不使實驗中多余氣體排放到空氣中，試管C中可盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

15．某小組同學用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應的實驗以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．

（1）裝置A中反生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）裝置B中觀察到的現象是品紅褪色，說朋這種物質具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置E中觀察到的現象是產生白色的沉淀，反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

14．下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實驗過程中大玻璃管內無水硫酸銅表面的現象是變為藍色；圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產物含SO₂的實驗現象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗所得產物含CO₂的實驗現象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

13．某�；瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO₂，設計了以下裝置進行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO₂．
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO₂．寫出生成CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

12．對銅與濃硫酸反應的實驗進行如下改正，根據下圖所示實驗回答下列問題：


（1）試管C口部的棉團上發生反應的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）試管C中溶液變渾濁，反應的化學方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫紅色會褪去，則反應的離子方程式為是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）能使品紅溶液褪色的物質有很多，如何證明使品紅溶液褪色的是SO₂而不是其它物質：加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明？