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11．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發生反應的化學方程為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；若反應中共轉移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質的量為0.2mol．
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱和作用：
①品紅溶液，檢驗氣體中含SO₂；
②酸性高錳酸鉀溶液，除去SO₂氣體；
③品紅溶液，檢驗氣體中含SO₂是否除盡； 
④澄清石灰水，檢驗CO₂氣體的存在．

10．實驗室里濃硫酸與酒精的混合物在一定條件下可制得乙烯．請選用如下裝置，驗證所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂氣體

（1）實驗室制乙烯時，濃硫酸與酒精按3：1體積比混合，生成乙烯的化學方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）按氣體流向從左→右，則各裝置的接口次序是aefg．
（3）能證明生成的乙烯中混有SO₂氣體的實驗現象是：e接口處試管內品紅溶液褪色；
（4）能證明生成的乙烯中混有CO₂氣體的實驗現是：f接口處試管內品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變混濁．
（5）在制氣裝置中，最終反應混合物的顏色變成黑色．

9．為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質，還是SO₂與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70%）

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①SO₂未干燥，②沒有進行尾氣處理；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-或SO₃^2-．

8．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發生反應的化學方程式Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色；若對該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是溶液恢復顏色．
（3）試管C中的實驗現象是石蕊試液變紅．
（4）試管C口部棉團的作用是吸收二氧化硫，其反應的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

7．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl₂（填化學式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則BaCl₂溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
稱取粗鹽濾液精鹽 稱取粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發、結晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH適量鹽酸
（1）判斷BaCl₂已過量的方法
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（合理答案皆可）．
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學式NaOH，在⑤中的操作名稱是過濾．
（4）從實驗設計方案優化的角度分析步驟②和④可否顛倒否（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由．）原因是：過量的BaCl₂必須要用Na₂CO₃除去，步驟復雜；步驟③和④可否顛倒是．
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

5．某粗鹽中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂為了提純要做如下工作：
（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺、依次加入過量三種試劑，這三種試劑依次是ABC．（填序號）A、BaCl₂           B、NaOH            C、Na₂CO₃
（2）加入過量的Na₂CO₃發生的離子反應為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）在上述制得的精鹽中加入KIO₃來制取碘鹽，為了檢驗食鹽中是否含KIO₃可將食鹽溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反應進行檢驗：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，上述反應中氧化劑和還原劑分子個數的比為：1：5．

4．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置為D（填裝置編號），該裝置中儀器a的名稱是蒸發皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根據提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B，
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液         B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液         D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質為BaSO₄（填化學式）
（3）如何運用最簡方法檢驗粗鹽溶液中有無SO₄^2-？取粗鹽溶解于水，靜置片刻，取上層清液（或取溶液Ⅰ）滴加鹽酸后無明顯變化，再加BaCl₂ 溶液，若出現白色沉淀或渾濁，則說明含SO₄^2-．
（4）為除盡溶液I中SO₄^2-，則需要加入過量的BaCl₂ 溶液．如何判斷SO₄^2-已沉淀完全取上層清液，繼續滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則說明SO₄^2-已沉淀完全（或取上層清液，繼續滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀，則說明SO₄^2-已沉淀完全）．

3．為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，同時生成另一種氣體，選用如圖所示儀器組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些裝置有怎樣的實驗現象才能證明另一種氣體的成分是什么？SO₂；某些裝置中有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO₂？乙中出現白色沉淀，丙中品紅未褪色；
（3）裝置甲中L管的作用是平衡氣壓，保持濃硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除二氧化硫，防止對二氧化碳的驗證產生干擾；
（5）寫出甲中反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

2．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產物含SO₂的實驗現象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實驗現象為蔗糖變黑，體現濃硫酸的性質有脫水性．