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17．在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Br-、Cu2+		D．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-

16．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	NaHSO4=Na ++HSO4-
	C．	NaHCO3=Na++H++CO32-		D．	NH4Cl=NH4++Cl-

15．（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此時溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H⁺）=10^x mol/L，C （OH^-）=10^y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計算：該溫度下水的離子積為10^-15 ．

14．（I）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．

圖一可通過觀察①產(chǎn)生氣泡的快慢 定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？③將氯化鐵改為硫酸鐵
（II）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a、b、c三點的c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是c；
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減小，則可采取的措施是：①加少量NaOH固體；②加少量Na₂CO₃固體或加入Zn、Mg等金屬．

13．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH₃的濃度為（　　）

A．

0.45mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.6mol/L

D．

0.55mol/L

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	B．	升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
	C．	自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速
	D．	凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

11．乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔點/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸點/℃	117.9	117	126.3
密度/g•cm-3	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	互溶	不溶

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．裝置C中冷凝管的作用是：冷凝回流揮發(fā)的乙酸和丁醇；
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇．A裝置中Na₂CO₃溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在上（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應(yīng)過程中可能得到的有機副產(chǎn)物有CH₂=CH-CH₂-CH₃，CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃（寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．

10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
海藻$\stackrel{灼燒}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$懸濁液$\stackrel{①}{→}$含I^-的溶液$\stackrel{②}{→}$X$\stackrel{③}{→}$Y→晶態(tài)碘
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：

【提示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2KI═2KCl+I₂】
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
根據(jù)提示，②中反應(yīng)是   （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）四氯化碳本身是無色、密度比水大的液體，它不是（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀（KCl）．
（3）從F中將兩層液體進一步分離的操作是分液．
（4）在萃取過程中，使用到的（除燒杯和鐵架臺外）實驗儀器有C（填序號）．
A．試管　B．長頸漏斗　C．分液漏斗　D．蒸發(fā)皿　E．酒精．

9．實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol?L^-1；
（2）從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度是1mol?L^-1，含NaOH的質(zhì)量是0.04g；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.01mol?L^-1，含NaOH的質(zhì)量是0.04g．

8．配制100mL 1.0mol?L^-1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上：
①計算結(jié)果m=5.85  g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了偏小；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上偏小；
③溶解過程中有少量液體濺出偏小；
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水不變；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶偏小；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水偏小．
（2）加水定容時，下列操作對實驗結(jié)果有何影響：
①仰視容量瓶的刻度線偏小；      ②俯視容量瓶的刻度線偏大．