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7．處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
	B．	反應②△H＜0，所以該反應能自發進行
	C．	使用催化劑能提高其轉化率
	D．	根據①和②推知總反應為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

6．根據下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O．
（2）證明SO₂具有漂白性的現象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現象是溴水褪色，證明SO₂具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環境．

5．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol^-1，則H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（　　）

A．

-183 kJ•mol-1

B．

+183 kJ•mol-1

C．

-862 kJ•mol-1

D．

+862 kJ•mol-1

4．在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q₁和Q₂表示：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g） Q₁         
 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） Q₂
下列有關Q₁和Q₂的關系說法正確的是（　　）

A．

Q1=Q2

B．

Q1=$\frac{1}{2}$Q2

C．

Q1＜$\frac{1}{2}$Q2

D．

Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

3．石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　　）

	A．	石墨不如金剛石穩定
	B．	金剛石不如石墨穩定
	C．	金剛石和石墨的轉化是物理變化
	D．	C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

2．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應熱）
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=571.6kJ•mol-1（反應熱）

1．某化學興趣小組欲探究濃硫酸的性質，請幫助他們完成相關實驗報告：
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）已知KMnO₄酸性溶液可以吸收SO₂，試用圖中各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．

編號	①	②	③	④
裝置

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：驗證產物氣流中是否有SO₂，B瓶溶液的作用是將SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO₄（或變色硅膠），可確證的產物是：水蒸氣．確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO₂ ．

20．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能
	B．	原電池將化學能轉化為電能
	C．	二次電池放電時將電能轉化為化學能
	D．	鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

19．氨氣、尿素[CO（NH₂）₂]、Na₂CO₃均是重要的化工原料和產品，如圖是某化工廠聯合生成氨氣、尿素[CO（NH₂）₂]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進入壓縮機前需要進行凈化處理，其目的是防止催化劑中毒影響催化活性．制備氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N₂、H₂混合氣體經壓縮后再送入氨合成塔，優點是提高反應速率和轉化率． 某整個生產中循環使用某些原料可提高生產效益，能循環利用的物質是N₂、CO₂、H₂．
（3）請按要求填寫下列空白．
①沉淀池中的離子方程式：Na⁺+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄⁺．
②生產尿素的化學方程式：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;加熱加壓\;}}{\;}$[CO（NH₂）₂]+H₂O．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產品由此可推斷，低溫下NH₄C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH₄C1是一種氮肥，但長期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．
（5）以焦炭、水為原料制備H₂ （碳轉化為CO₂，則1000g純度為a%（（雜質不與水反應）焦炭最多可制備$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨時h₂的利用率為b%、合成尿素時NH₃的利用率為c%）

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂           c．BaCl₂
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．