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7．圖I 是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖II所示．

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應放出234kJ熱量
	B．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
	C．	若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
	D．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

6．在容積為2L的容器內，發生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min達到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）

	A．	若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態
	B．	C的平衡濃度為1mol/L
	C．	5min內B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
	D．	平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

5．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
	B．	①的反應熱為221 kJ/mol
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

4．某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產生氣體，進行了如下實驗：
【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H₂SO₄溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產生可收集到無色氣體．
【查閱資料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發生鈍化，看不到明顯現象，加熱情況下會反應，產生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出假設】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，Fe會與稀硫酸反應產生氫氣．
氣體的組成可能有以下幾種情況：
假設一：無色氣體是SO₂；
假設二：無色氣體是H₂；
假設三：無色氣體是SO₂ 與H₂ 的混合氣體．
【實驗驗證】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內容．小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選．

實驗方案與步驟	實驗現象和結論
1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內；	若品紅溶液褪色，則無色氣體中有SO2．
2．將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃	若收集到氣體可以燃燒，則無色氣體中有H2． 結合以上實驗可知假設三成立．

3．研究NO、NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學煙霧     d．白色污染
（2）NO₂可與水發生反應，反應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．若該反應有0.6N_A個電子轉移，則參加反應的NO₂的物質的量為0.9mol．
（3）NH₃也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；工業上可利用NH₃經過一系列反應制取硝酸，請寫出NH₃在催化劑的作用下，與O₂反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發生反應．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12L氣體（標準狀況下），
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O或Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②整個反應過程中，被還原的HNO₃總的物質的量是0.05mol．

2．良好的生態環境可以提升生活質量．
①2013年10月，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO₂                B．PM2.5               C．NO₂
②選擇環保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農村地區洪澇災害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進行殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

1．下列描述中正確的是（　　）

	A．	已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
	B．	由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ•mol-1
	C．	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
	D．	已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	放熱反應在常溫下一定是很容易發生
	B．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	C．	在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發生中和反應時所釋放的熱量叫中和熱
	D．	一個反應是放熱還是吸熱，主要取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小

19．下列推斷正確的是（　　）

	A．	由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
	B．	由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
	C．	由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
	D．	氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

18．在2L的密閉容器中，充入2molSO₂和2molO₂，在一定條件下發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，當反應進行了10s時，測得SO₃的物質的量為0.8mol，求：
（1）10s內SO₂、O₂的化學反應速率；
（2）SO₂的轉化率．