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17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　　）

	A．	很多城市對廢舊電池進行回收處理
	B．	有些國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入大海處理
	C．	不少地區正在使用沼氣，太陽能，風能等能源替代傳統的煤炭
	D．	許多地方政府出臺相關法規來保護生物物種多樣性

16．乙同學利用生活中常見的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池．請填寫下列空白：
①實驗原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②實驗裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，電子由負極電極流出（填“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺，該極發生了氧化反應．（填“氧化”或“還原”）

15．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯
	B．	化學反應速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L
	C．	化學反應達到平衡狀態，反應停止
	D．	化學反應速率是定量描述化學反應快慢的物理量

14．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量	金屬狀態	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產生影響，能表明同一規律的實驗還有2和5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7，8和9．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是反應物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

13．為測定某有機化合物甲的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）經測定有機物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣對H₂的相對密度是23．根據價鍵理論，預測甲的可能結構并寫出結構簡式：CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
（二）結構式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子如圖1所示．經
測定，有機物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結構簡式為：CH₃CH₂OH．

（三）性質探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實質．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進行實驗．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進行實驗．
①關閉活塞，為使甲持續進入反應管中，需要進行的操作是：向燒杯中加水，使得反應在78℃下反應．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發生可逆的化學反應，在試管中收集到了與實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質生成．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，
并結合化學方程式簡要說明通入實驗Ⅰ空氣的作用：CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂O，氧氣可以和氫元素結合為水，使平衡向著正反應方向移動．

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	單體的質量之和就是所生成高聚物的質量
	B．	氨基酸能發生的反應有：酯化反應、水解反應、成肽反應、與酸或堿的中和反應
	C．	天然蛋白質的水解產物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會發生變性
	D．	淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構體

11．在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經過5min后達到平衡狀態．若此時測得CH₃OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應的平衡常數；
（2）達到平衡時H₂的轉化率．

10．下列關于平衡常數說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物的濃度，平衡常數K增大		B．	加大體系壓強，平衡常數K增大
	C．	加入負催化劑，平衡常數K減小		D．	升高溫度，平衡常數K發生變化

9．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

8．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO₂：

（1）電解時的陽極反應方程式為NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑為是b（填標號）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
③測定混合氣中ClO₂的質量為0.05400g．
④用此方法測定混合氣中ClO₂的質量常常偏高，可能的原因是4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O（用離子方程式表示）．