精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

7．FeCl₃是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl₃，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L^-1的鹽酸，在通風櫥中充分反應；
Ⅱ．根據FeCl₂的理論產量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl₃溶液通過一系列操作制得無水FeCl₃．
已知：不同溫度下六水合FeCl₃在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO₄（H⁺）        B．稀硝酸         C．H₂O₂ D．Cl₂
（2）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發濃縮、冷卻結晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl₃•6H₂O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：
稱取m g無水FeCl₃樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制FeCl₃溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl₃質量分數測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl₃的質量分數的測量結果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內不變色，樣品中FeCl₃的質量分數$\frac{162.5cV}{m}%$．

6．下列過程中△H小于零的是（　　）

	A．	熾熱的碳與二氧化碳的反應		B．	氯化銨分解得氨氣
	C．	碳酸鈣分解得二氧化碳		D．	Zn與硫酸的反應

5．實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下，有關物質性質如表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產白霧

（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈．
（2）反應結束后的操作包括：a停止通N₂  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序為bca（填序號）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產物在受熱情況下與氧氣反應（二者任寫其一均給分）；欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

4．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關該反應的說法中正確的是（　　）

	A．	升高溫度可以提高CO的轉化率
	B．	加入催化劑能提高CO的轉化率
	C．	縮小反應器容積可以使平衡正向移動
	D．	再充入適量H2，該反應平衡常數的數值會增大

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應．甲組同學認為產生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學認為產生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設計了下圖裝置進行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據乙組同學設計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO₂氣體．
（3）足量酸性 KMnO₄ 溶液的作用是除去X氣體中的SO₂氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe₂O₃）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現象為D中白色固體變為藍色．
（6）裝置 E 中固體物質的作用是防止空氣中水進入D．

2．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發生的化學反應為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）  正反應放熱在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
	B．	平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
	C．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
	D．	單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

1．一定溫度下，在一定容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂?N₂O₄，在此溫度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分數（　　）

	A．	減少		B．	增大
	C．	不變		D．	無法判斷變化情況

20．一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達到平衡時，X的濃度為原平衡狀態的1.8倍，下列敘述正確是（　　）

	A．	該條件下Z是氣態		B．	平衡常數K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
	C．	增加Z平衡逆向移動		D．	上述過程中X的轉化率變大

19．下列說法中正確的是（　　）

	A．	改變外界條件不能改變化學反應的限度
	B．	當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到化學平衡狀態
	C．	濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分數
	D．	能自發進行的反應其速率都很大

18．可逆反應2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　　）

	A．	正逆反應速率都增大
	B．	平衡不移動
	C．	再次平衡時c（D） 不變
	D．	C的體積分數不再變化說明再次達到平衡