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17．某研究性學習小組為研究 Cu 與濃 H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄（SO₂難溶于CCl₄）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄．根據上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導管，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl₄的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO₄，（填化學式）裝置 A 中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）對 A 容器中的濃 H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現 C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO₂具有的性質是漂白性．

16．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如圖1．

（1）NaOH的電子式是．
（2）檢驗步驟②反應是否發生的試劑是KSCN．
（3）步驟②反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）從溶液I中分離出Na₂FeO₄后，還有副產品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖2曲線I、II所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的低（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）（答出兩點即可）．

15．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）B中可觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止Fe²⁺被氧化，反應后加入適量乳酸的作用是除去剩余鐵粉．
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含Fe²⁺取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

14．目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數K	轉化率α
增大	增大	減小	減小

相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為．

13．a₁、a₂分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A（g）?2B（g）時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（　　）

A．

a1、a2均減小

B．

a1減小，a2增大

C．

a1、不變，a2增大

D．

a1不變，a2減小

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達到平衡時有3molSO₂發生了反應．試填寫下列空格：
（1）O₂的轉化率為50%．
（2）平衡時容器內氣體總物質的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO₃的百分量（體積分數）為46.2%．（保留一位小數）
（4）若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內壓強為0.8p₁．（用p₁表示，保留一位小數）

11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反應速率增大
	B．	因正反應吸熱，所以升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
	C．	當v（X）=v（Z）時，反應達到平衡
	D．	混合氣體的密度不變時，反應達到平衡

10．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H₂，與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領域都有應用．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．寫出鉻元素的基態原子外圍電子排布式：3d⁵4s¹；與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

9．一硝基甲苯是一種重要的工業原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應原理：
實驗中可能用到的數據如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm^-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現；
⑥分離出一硝基甲苯，經提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產品（填物質名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：．
（5）分離產品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經測定，產品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產率為77.5% （結果保留三位有效數字）．

8．在密閉容器中反應aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新平衡時，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質R的轉化率減少了
	C．	物質X的質量分數減少了		D．	a+b＜c+d