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17．已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

16．下列反應可以制備MgO；MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂ （g）；△H＞0；在恒容條件下，達平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的組合是（　　）

選項	A	B	C	D
x	溫度	壓強	SO2的濃度	加入催化劑
y	容器內氣體密度	CO2的體積分數	平衡常數	CO的轉化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O；得到單質硫的化學方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂=4Fe（OH）₃+6S；
（2）為使K₂CO₃（aq）和CO₂充分反應溫度與壓強應當如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應完的氮氣和氫氣；
（4）碳酸氫鉀分解得到的CO₂可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產主要設備有壓縮機、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式X+Y?2Z．
（2）計算反應開始到10s，用Z表示的反應速率是0.079mol/（L•s）．
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為79%．

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數比）．

12．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對其性質作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被還原為Mn²⁺
③在酸性條件下NaNO₂能氧化SO₂．
Ⅱ【制備NaNO₂】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的目的是將NO₂轉化為NO、銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應是BD（填字母）．
A．P₂O₅      B．堿石灰            C．無水CaCl₂             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO₂性質探究】．
（5）①將NaNO₂滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應的化學方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn ²⁺+3H₂O+5NO₃^-．
②將SO₂通入用稀鹽酸酸化的NaNO₂溶液中，為證明有氧化還原反應發(fā)生，設計實驗操作是取少量試液于試管中，向試管內滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應．
【問題討論】
（6）NaNO₂中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO₂中毒．下列結構中，屬于亞甲基藍還原態(tài)的是B（填序號）．

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應中Z氣體的計量數n的值是多少？
（2）上述反應在2min末時，Y的轉化率？
（3）上述反應在2min末時，X的濃度？

10．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

25℃時	pH[]
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

查詢資料，得有關物質的相關數據如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺生成沉淀，并防止Fe²⁺被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為97.5%．

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ•mol^-1．
SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：
SiCl₄（g）+H₂（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol^-1．
（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是HCl、H₂、SiHCl₃等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為1L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計算：（要求寫計算過程）
（1）寫出該反應的熱化學方程式； （2）該反應中SO₂的轉化率是多少？
（3）計算該溫度下的平衡常數K（保留兩位小數）；
（4）容器內反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數比）．