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17．某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對尾氣進行吸收處理．請畫出裝置圖（填在圖方框內），并寫出反應的化學方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

16．某同學利用如圖裝置可探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的三種氣體產物，請填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O．
（2）無水硫酸銅的作用是檢驗水的存在，②中3個洗氣瓶的作用依次為檢驗有無S0₂生成、除去生成的S0₂氣體、檢驗S0₂是否除盡．

15．某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題．
（1）某同學擰開分液漏斗下面的活塞后發現開始時能流出，但一會就停止了，情分析原因：隨著反應的進行，圓底燒瓶內壓強增大，導致液體不能順利滴下．
（2）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO₂具有C（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有B．
A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾氣，防止污染．

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①H₂O，②SO₂，③CO₂．
（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO₂氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO₂是否除盡，酸性KMnO₄溶液的作用是氧化除去SO₂氣體．
（4）證明產生的氣體中含有CO₂的現象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

13．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置．請回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是②（填編號）
（2）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體6.72L．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗生成的H₂O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發生的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現象分別是溶液由紫紅色變為無色C中無色溶液出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO₂具有的性質是還原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

11．某同學設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物．
[提出假設]假設1：氣體產物只有SO₂；
假設2：氣體產物為SO₂和H₂混合物．
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M反應．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象，則假設1正確（填“1”或“2”）．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫出A中可能發生的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若D瓶品紅溶液無顏色變化，F管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個即可）；寫出C瓶發生的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
[實驗反思]為了進一步探究金屬M成分，進行如下實驗：
（3）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發生化學反應的化學方程式：4Fe+10H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+5SO₂↑+10H₂O．

10．用圖1裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S0₂的部分化學性質．
（1）試管①中發生反應的化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）裝置③證明S0₂溶液顯酸性，同時證明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖2所示裝置進行實驗．
請回答下列列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
②實驗過程中，裝置B中說明SO₂具有的性質是還原性；裝置C中說明SO₂具有的性質是氧化性
③裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性請寫出實驗操作及現象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）該實驗中吸收尾氣的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

9．為了驗證炭粉與濃硫酸作用確實有二氧化碳氣體生成，某同學創設如下圖所示的A、B、C三個裝置進行實驗，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應的發生裝置圖．已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有強氧化性，還原性的SO₂氣體經過KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，據此，請回答下列問題．
（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）由（1）產生的混合氣體流經裝置A、B、C的先后順序是C、B、A（填A、B、C），氣流依次經過裝置管口順序號為（填管口序號a、b、c、d、e、f）；氣體發生裝置導管口接e，然后f接c，d接a；
（3）裝置B的作用是驗證SO₂是否被除盡，裝置B中觀察到的現象是品紅溶液仍保持紅色；
（4）裝置A中觀察到的現象是溶液變渾濁，得到的結論是混合氣體中含CO₂．

8．某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產物的化學性質，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．