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7．某同學欲用Cu與濃H₂SO₄反應制備SO₂，并通過一定裝置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，以此來探究SO₂能使品紅褪色的具體情況以及能否對發黃的小麥秸稈進行漂白，設計裝置如圖所示，請完成下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發生化學反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網，作用是除去氧氣，反應的化學方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據實驗設計意圖，應觀察小麥秸稈可能出現褪色現象，E中應裝有NaOH溶液．

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．為了除去雜質，在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na₂CO₃溶液；（5）加過量的BaCl₂溶液．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中SO₄^2-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應該如何除去SO₄^2-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺．
（5）將經過操作（4）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？[寫出除去雜質的化學式]Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

5．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行了如下實驗：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗過程中裝置A的試管底部出現了白色固體，其成分可能為CuSO₄，檢驗其成分的實驗方法是將反應后的混合物過濾，濾渣加水溶解，如果形成藍色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應具有可逆性，請寫出實驗操作與現象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液，實驗結束后測得溶液質量增加了4.8g，寫出F中發生反應的離子方程式：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

4．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式），判斷BaCl₂已過量的方法是取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若無氯化鋇生成則氯化鋇已經過量
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃；CaCO₃
（5）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿
（6）第④步中，相關的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

3．某學校課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了探究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據實驗回答問題：
（1）首先根據如圖組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是SO₂（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全．然后由導管a 通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導管（填儀器名稱）起到了確保燒瓶中液體體積在反應前后基本保持不變的作用．
（4）充分反應后將燒杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl₂溶液，然后依次進行過濾、洗滌、干燥、（填操作名稱）后稱量沉淀的質量為13.98g，據此計算出能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．

2．某課外小組利用下列裝置，對濃硫酸與乙醇反應的可能產物進行了如下探究．
【查閱資料】SO₂只有在水存在的情況下才能與Br₂發生反應．
（1）加熱一段時間，常會看到燒瓶中液體變黑，原因是反應產生了部分乙醇炭化．
（2）連接裝置A-C，由品紅褪色的現象可以證明氣體產物中含有SO₂，寫出A中黑色物質參與反應產生該氣體的方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（3）連接裝置A-B-C-D，當觀察到C中品紅不褪色，D中酸性KMnO₄溶液褪色的現象時，證明制得乙烯．
（4）連接裝置A-B-E-D，發現通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁．請對出現該現象的原因進行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂．
（5）A中產生的三種混合氣體干燥后，依次通過裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗出，首先由G檢驗出的氣體是乙烯，證明CO₂存在的現象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水變渾濁．

1．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置．請回答：

①在裝置①--④中，有明顯錯誤的一個是②（填序號）
②寫出木炭和濃硫酸共熱反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．該反應體現了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫存在，裝置③中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗二氧化碳存在．寫出該反應有關的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

14．將V₁ml 1.00mol/LHCl溶液和V₂ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50ml），下列敘述正確的是（　　）

	A．	實驗操作時的環境溫度為22℃
	B．	實驗表明熱能可轉化為化學能
	C．	該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
	D．	NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

13．下列有關物質用途的說法不符合事實的是（　　）

	A．	SO2可用于殺菌、消毒		B．	HF可用于雕刻玻璃
	C．	NH3可用于制硝酸		D．	SiO2可用于制太陽能電池

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	不能發生丁達爾效應的分散系是溶液
	B．	將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA
	C．	納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體
	D．	將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體