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11．硼酸（H₃BO₃）大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石或提高硫酸濃度等（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO4^2-，還含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是Fe³⁺、Al³⁺．
（3）已知H₃BO₃與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）₄]，試寫出H₃BO₃在溶液中的電離方程式H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H₃BO₃從溶液中析出影響產量，母液中的主要溶質有H₃BO₃、MgSO₄．
（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的轉化對環境保護具有重要意義．
（1）SO₂的大量排放會引起嚴重的環境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO₂轉化為HSO₃^-的方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H₂S經兩步反應氧化成SO₄^2-，兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的熱化學方程式為H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39kJ•mol^-1．
（3）SO₂是工業制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），過程中測定的部分數據見表：

時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反應在0～4min內的平均速率為v（SO₂）=6.25×10^-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO₂（g），0.010mol O₂（g），重新達到平衡時混合氣體中SO₂的百分含量將減小（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H₂S 和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數大于10⁵，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于10^-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數：
CuS：K_sp=6.3×10^-36；H₂S：K _a1=1.3×10^-7，K _a2=7.1×10^-15，
通過計算說明反應CuS（s）+2H⁺ （aq）=Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）進行的程度反應很難進行．

9．某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe²⁺的某些性質．
（1）在實驗前，依據Fe²⁺的還原性，填寫了如表．

實驗操作	預期現象	反應的離子方程式
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為變紅，則溶液中含有Fe³⁺；另一只試管滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe²⁺．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO₂或NO與鐵的某一種離子發生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO₂與Fe²⁺發生反應ⅱ．NO₂ 與Fe³⁺發生反應
ⅲ．NO與Fe²⁺發生反應ⅳ．NO與Fe³⁺發生反應
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

步驟	操作及現象	解釋或結論
①	關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化	溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應而的得到
②	停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續通入N2一段時間	該操作的目的排凈乙裝置及導氣管中的NO2
③	更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同	乙瓶中發生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續實驗進一步探究．

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數均為9NA
	B．	常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數為3NA
	C．	0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數為0.1NA
	D．	常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數為3NA

7．化學與科學、技術、社會、環境都密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	古人利用明礬溶液的酸性來清洗青銅器上的銅銹
	B．	人體攝入適量的油脂有利于促進維生素的吸收
	C．	《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，所述過程不涉及化學變化
	D．	手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
	B．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	C．	酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
	D．	1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

5．下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）

	A．	將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
	B．	向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
	C．	可利用丁達爾效應區分膠體和溶液
	D．	膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2O的摩爾質量是18g		B．	1mol氧的質量是16g
	C．	氧氣的摩爾質量是32g•mol-1		D．	2molH2的摩爾質量是4g

3．將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發生反應：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）反應經過10min達到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	容器里氣體的密度為40 g/L
	B．	SO3的分解率為30%
	C．	在這10 min內的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
	D．	化學反應速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

2．1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO₂的轉化率與反應物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO₂的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：K_A=K_B（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v_（B）＜v_（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO₂轉化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH₂）₂c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO₂可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH₃•H₂O的物質的量為0.05mol．（25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10-5）