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1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，流程如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO₂^-、SiO₃^2-和OH^-．
（2）試劑C是稀硫酸．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）燒渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物質(zhì)的量之比是5：5：1．

20．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下幾項(xiàng)操作：①加入過量的NaOH溶液，②加入適量的HCl，③加入過量的Na₂CO₃溶液，④加入過量的BaCl₂溶液
請選出每一步所需添加試劑，并寫出每一步涉及到的所有化學(xué)方程式
第一步：過濾
第二步：①（填序號(hào)），2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序號(hào)），Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序號(hào)），Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序號(hào)），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O（方程式）
第六步：蒸發(fā)．

19．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇（CH₃OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1（相對原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16 ），當(dāng)此反應(yīng)生成66g CO₂時(shí)，放出的熱量為1089.9KJ．

18．可逆反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
①I₂（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I₂（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．

A．

①②

B．

③

C．

②③④

D．

③⑤

17．廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO（OH）混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（2）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；Mn_xZn_1-xFe₂O₄中Fe元素為+3價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為．
（3）在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下氧化性強(qiáng)．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①每1molMnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡單；生成CO₂和H₂O不影響MnSO₄純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．

16．尼泊金乙酯為白色結(jié)晶，熔點(diǎn)116～118℃，幾乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制備原理及裝置如下：
+CH₂OH₅$\stackrel{催化劑}{→}$+H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在三口燒瓶中加入6.9g對羥基苯甲酸和9.2g無水乙醇，加入適量氨基磺酸（固體催化劑），接通冷凝水，然后加熱、攪拌并回流，至充分反應(yīng)．
②趁熱過濾出催化劑，將殘液迅速傾入冷水，固體粗酯從水中
析出，再過濾．
③濾餅用5%Na₂CO₃和水洗滌，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圓底燒瓶中，加熱回流30min，
趁熱抽濾，濾液冷卻結(jié)晶、60℃烘干，得產(chǎn)品7.5g．
（1）圖中儀器a的名稱是分水器；步驟①中乙醇過量，其目的是提高對羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率同時(shí)作溶劑；能說明步驟①反應(yīng)已完成的依據(jù)是分水器中水的量不再增加．
（2）步驟③濾餅用5%Na₂CO₃和水洗滌的目的是除去未反應(yīng)的對羥基苯甲酸及乙醇
（3）步驟④精制時(shí)加入活性炭的目的是吸附產(chǎn)品中有色雜質(zhì)
（4）本次制備產(chǎn)率為0.904（保留3位小數(shù)）．

15．在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)混合氣體中X 氣體所占的體積分欲是b%．則a和b的關(guān)系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

2a=b

14．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年1月，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO₂    B．NO₂    C．PM2.5
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO    B．CO    C．甲醛
（2）材科的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航毋的主要材材，鋼鐵腐蝕形成的鐵銹主要成分是氧化鐵
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，請寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅（Si₃N₄） 的化學(xué)方程式3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄．

13．硫酸錳銨[（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O]是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料．實(shí)驗(yàn)室由MnO₂制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在燒杯中加入20.0ml，1mol•L^-1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO₂，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
②煮沸溶液并趁熱過濾．
③往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
④稱得產(chǎn)品質(zhì)量為 c g．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L^-1硫酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO₂與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時(shí)便于干燥．
（4）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會(huì)全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）則（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O中的n=7（填數(shù)字，取整數(shù)）．

12．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH═2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，
②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KNO₃、KCl （寫化學(xué)式）．