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11．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品．下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	相對密度 （ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過  氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為，此反應的原子利用率理論上可達66.25%．【原子利用率=$\frac{期望產物的總質量}{全部反應物的總質量}$×100%】
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量．
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 
b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2         
d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為87.84%．【苯甲酸相對分子質量：122.0】

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集Cl₂小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 ．此副反應的產物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（如圖3）是d（填代號）．

9．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應過程中即時打開旋塞放掉生成的水．
④反應結束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機層，即得到粗產品．
⑥向粗產品中加無水CaCl₂，蒸餾得精產品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學方程式為．
（2）步驟②的方法是關閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學平衡正向移動，提高反應物的轉化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無水CaCl₂的作用是除掉產品中微量的水分雜質．
（5）步驟④可使產品純度變高，用化學方程式表示一種酸性雜質被除掉的反應原理．
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．

8．已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．（夾持裝置已略去）

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．D中發(fā)生反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象．b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾（填操作名稱）的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞．

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應的Br₂，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是C（填序號）

	苯	溴苯
沸點/℃	80	156
水中溶解度	微溶	微溶

A．重結晶    B．過濾    C．蒸餾．

5．常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料．某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯．

實驗中可能用到的數據：

	密度/g?cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖1所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制水浴溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請回答下列問題：
（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應后產物的方案如圖2：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為77.5%（保留三位有效數字）．

4．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測沸點．

3．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如圖

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率；
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”是濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；
（4）實驗小組通過計算發(fā)現，所得實驗結果與該粗鹽中NaCl的實際含量相比偏低，請分析可能原因：蒸發(fā)時，液滴飛濺；稱量時操作或讀數錯誤．

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	蛋白質、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質
	B．	乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
	C．	霧霾天氣的造成與PM2.5指數有著重要的關系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物
	D．	將廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念