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11．某化學小組在實驗中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）X物質為NH₃（填化學式，下同），Y物質為CO₂，可循環利用的物質的有NH₃，CO₂．
（3）圖2中裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲（填序號）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl₄的作用是防倒吸．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

10．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
（1）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節溶液pH．
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（2）實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續進行．
（3）取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應后，C瓶增值5.22g，則樣品純度為95.2%．

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）步驟④反應的離子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．步驟④中的轉化還可以雙氧水（H₂O₂），請寫出反應的離子方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果出現藍色，說明含有單質碘．

8．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）步驟③、⑤的實驗操作名稱分別是過濾和萃取分液．
（3）步驟⑤中，加入苯后出現的現象是溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果出現藍色，說明含有單質碘．

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體．工業上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl₂）中獲取MgCO₃•3H₂O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填序號）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO₂
c．向鹵水中通CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO₂
（3）沉淀過程中的c（Mg²⁺）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產物如圖4所示．沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg²⁺）較小，提高Mg²⁺的沉淀率，但溫度過高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．

（4）寫出MgCO₃•3H₂O在323K溫度時發生轉化的化學方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗滌步驟中，表明產物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（ 已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘與溴一樣易溶于有機溶劑 ）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB，
A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，請指出圖2所示蒸餾實驗裝置中的3個錯誤中另外2處：
①加熱時沒有墊石棉網．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）如果本實驗改用汽油做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質的主要成分為KCl（寫化學式）．

5．鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領域有廣泛應用．已知鈷屬于鐵系元素，其單質與化合物的性質與鐵相似，其常見化合價有+2和+3．請回答下列問題：
（1）在空氣中加熱CoCO₃可得到黑色Co₃O₄，寫出該反應的化學方程式6CoCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co₃O₄+6CO₂．
（2）Co₃O₄與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式Co₃O₄+8H⁺+2Cl^-═3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（3）常溫下，CoCl₂溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）₂沉淀．已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol•L^-1時，就認為該離子不存在，K_sp[Co（OH）₂]=1.0×
10^-15mol³•L^-3．若要使0.1mol•L^-1CoCl₂溶液中的Co²⁺完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為≥9．
（4）Co（OH）₂具有較顯著的兩性，在濃的強堿溶液中可以形成[Co（OH）₄]^2-，寫出Co（OH）₂酸式電離的電離方程式Co（OH）₂+2H₂O=[Co（OH）₄]^2-+2H⁺．
（5）Co（OH）₂在空氣中加熱時，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，通過分析計算確定：
①1000℃時，固體的成分為CoO．②取800℃時的產物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L^-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co²⁺）：n（Co³⁺）=3：2．

4．古代紡織工業中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：①溶解  ②過濾  ③蒸發濃縮  ④冷卻結晶  ⑤過濾
上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣泡，說明溶液中存在CO₃^2-離子． 也有同學根據上述現象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO₃，小紅認為上述猜測是錯誤的．理由是草木灰經過柴草燃燒而生成，不可能含有易分解的KHCO₃．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO₄^2-．
③設計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl^-：向第三支試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子．

3．除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發生反應的離子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
③CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發結晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖實驗流程提取單質碘：

①用于盛裝海帶并灼燒的實驗儀器是坩堝（填一種儀器名稱）；
②指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：Ⅰ過濾，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有機試劑可以是苯或者四氯化碳（只填一種）；使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
④步驟Ⅳ利用蒸餾操作從含碘的有機溶液中提取碘單質并回收有機溶劑，實驗中必須使用的玻璃儀器除了酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶，還有蒸餾燒瓶．