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11．某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；旋開活塞，用燒杯接收下層液體
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列各題：
（1）將C、D、G步驟補充完整．
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不時旋開活塞放氣；G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔
（2）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

10．為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是（　　）
①過濾  
②加過量 Ba（OH）₂溶液 
③加適量鹽酸   
④加過量 NaCO₃溶液．

A．

①④②③

B．

④①②③

C．

②④①③

D．

④②①③

9．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾�、诩舆^量NaOH溶液　③加適量HCl　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進行的是③．
（2）實驗室進行NaCl溶液的蒸發時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置　②放置酒精燈�、鄯派险舭l皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）�、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na₂CO₃溶液．請問這步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺．判斷Na₂CO₃溶液已經過量的方法是取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產生沉淀．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解
過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

8．已知某粗鹽樣品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發結晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產生，則BaCl₂過量（寫出步驟、現象）．
（3）步驟⑤發生反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

7．粗鹽中除含泥沙外，還含有可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，回答下列問題：

（1）通過以下實驗步驟，可除去雜質制得純凈的食鹽：①溶解；②加入稍過量的BaCl₂（填化學式）溶液；③加入稍過量的NaOH溶液； ④加入稍過量的Na₂CO₃（填化學式）溶液；⑤過濾；⑥滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑦蒸發
（2）檢驗SO₄^2-是否除盡的方法是：取上層清液（或在上層清液處），滴加幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀則說明SO₄^2-已經除盡，反之，則SO₄^2-沒有除盡．
（3）實驗過程中下列裝置中要用到的有AB（填對應字母）
（4）下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序號）
①過濾       ②蒸發       ③溶解       ④向容量瓶中轉移液體
（5）得到精鹽后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，所配溶液中氯化鈉的物質的量與下列B（填字母，下同）的物質的量相同；下列物質所含分子數最多的是C
A．標準狀況下33.6LH₂
B．所含電子的物質的量為4mol的H₂
C．20℃54gH₂O
D．常溫下，16gO₂與14gN₂的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×10²⁴的NH₃．

6．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．

（1）過程①中的實驗操作名稱是過濾；
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是使I^-完全轉化為I₂；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取 分液，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）過程③中有以下操作：
 ①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
 ⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
 ⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請填寫下列空白：
（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾、②萃�。ǚ忠海�．
（3）提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+H₂O
①該反應的氧化產物和還原產物的質量比為5：1．
②實驗中，若測得生成3.0×10^-5 mol I₂，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

4．粗鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{試劑A}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$NaCl
（1）步驟④中加入的試劑A是Na₂CO₃（填化學式）．
（2）步驟⑤中，過濾得到的濾渣中，除泥沙外還存在的主要物質有：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂（填化學式、寫三種）．
（3）步驟⑥濾液中加入適量的鹽酸，相關的反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）用提純的NaCl固體配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要500mL容量瓶、托盤天平 （填儀器名稱）．
（5）判斷步驟②中BaCl₂溶液已過量的方法是：取少量上層清液于試管中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（6）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是會將沉淀溶解，重新引入雜質．

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在．實驗室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①過濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關反應的離子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I^-轉化為含碘的有機溶液，實驗室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網及必要的夾持儀器，還需要準備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘，還要經過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯誤之處缺少石棉網；溫度計位置不正確；冷凝管進出水方向顛倒．
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

2．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程如圖1．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置如圖2為D（填裝置編號），
該裝置中儀器a的名稱是蒸發皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根據提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質為BaSO₄（填化學式）
（3）為除盡溶液I中SO₄^2-，則需要加入過量的BaCl₂．如何判斷SO₄^2-已沉淀完全靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全．