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1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（已知：2KI+Cl₂=2KCl+I₂）

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③萃取分液
（2）③步操作中，有機溶劑除可用四氯化碳，還可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳時，分液漏斗下層溶液呈紫紅色．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下．
（4）從含碘的有機溶劑中得到碘單質，還需要進行的操作是蒸餾．
（5）將海帶灼燒成灰的過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管   B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．蒸發皿  E．酒精燈．

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
	B．	溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
	C．	合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
	D．	反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

10．下列現象或事實的解釋正確的是（　　）

	A．	Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
	B．	光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜
	C．	過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
	D．	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發生置換反應

9．電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是（　　）

A．

Cu

B．

K2SO4

C．

MgCl2溶液

D．

鹽酸

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
	B．	金屬氧化物都是堿性氧化物
	C．	三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
	D．	可用量筒準確量取9.5ml水

7．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②CuO③CO④Cu₂S⑤Na₂O₂⑥MgCl₂⑦A1Cl₃⑧NaHCO₃⑨FeCl₃⑩Fe（OH）₃．

A．

只有①②③④⑦

B．

只有⑤⑥⑧⑨⑩

C．

只有①③⑤⑦⑨

D．

全部

6．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（　　）

	A．	能全部透過半透膜		B．	所得物質一定為懸濁液或乳濁液
	C．	所得混合物一定能導電		D．	有丁達爾效應

5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多．其原因是兩者存在如下反應：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，問上述反應屬于哪一基本反應類型？（　　）

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

復分解反應

D．

置換反應

4．下列有機物的命名正確的是（　　）

A．

2-甲基-3-丁烯

B．

1-甲基乙醇

C．

2-乙基丙烷

D．

乙基苯

3．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）

A．

C2H6O

B．

C2H4Cl2

C．

CH4O

D．

C