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2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）．一段時間后進行如下實驗，回答相關問題．
（1）淀粉在實驗中發(fā)生反應的化學反應方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{酶}{→}$nC₆H₁₂O₆ ，
（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu（OH）₂懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現象是有磚紅色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入碘水，觀察到變藍現象，則說明淀粉在這段時間內未水解完全．

1．對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　　）

A．

Mg（OH）2

B．

Al（OH）3

C．

NaHCO3

D．

MgCO3

20．實驗小組做酸堿中和實驗，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現進行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm³、質量分數為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I₂（CCl₄）→I₂
（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl₄溶液中獲得碘晶體還需要經過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗中溫度計水銀球所處位置為溫度計水銀球在支管口附近（溫度計水銀球上沿與支管口下沿水平）．

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-離子．現進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的離子有K⁺．
②寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

17．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃密度最大的是②（填序號）

16．按要求寫出化學式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（2）除去CO₂中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對應的離子方程式H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂以物質的量之比1：1混合的離子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O對應的一個化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

15．根據下列各題所給出的數據，得出的結論正確的是（　　）

	A．	通入標準狀況下HCl氣體11.2L，可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質的量濃度增大到1mol/L
	B．	在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OH-
	C．	將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質的量濃度為1mol/L
	D．	4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質的量濃度為0.1mol•L-1

14．下列事故處理正確的是（　　）

	A．	打破溫度計水銀球，用硫粉處理灑落的水銀
	B．	眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
	C．	少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即逃離實驗室

13．用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na₂CO₃的質量分數為71.6%．