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12．實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅．根據要求完成以下問題：

序號	①	②	③	④	③	⑥
儀器及裝置圖

（1）按氣體從左向右流動，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是飽和食鹽水；
（2）裝置⑤中發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）實驗開始時，應先點燃⑤（填裝置序號）處的酒精燈，否則CuCl₂中含有CuO（填化學式）雜質．待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色；
（4）某實驗小組組裝裝置時，在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①．

11．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉化關系（反應中生成的水已略去）．
請回答以下問題：
（1）E是CaCO₃（填化學式），G是HClO（填名稱）；
（2）C物質在日常生活中可作漂白劑或消毒劑；
（3）寫出反應①的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

10．某固體混合物可能含有CaCO₃、MgCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能含有MgCl₂；
（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為BC（填寫字母）．
A．取步驟①中濾液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸
B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C．取步驟①中濾液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液
D．取步驟①中濾液，加入足量BaCl₂溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液．

9．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．
則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖2所示：

①由圖可見，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了條件，則t₈時改變的條件是使用催化劑．
②若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

8．肼可作為火箭發動機的燃料，與N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）寫出肼和N₂O₄反應反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad．

（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

7．（1）常溫下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子發生電離，則溶液的pH=3；可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液  c．加水稀釋至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則H₂A的電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．

6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發濾液，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

5．工業酒精是含水約4%的液態乙醇．向工業酒精中加入生石灰，會發生如下化學反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成物分解溫度較高且不溶于乙醇．
（1）要在實驗室中將工業酒精轉化為無水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序號）．
A．加入過量的生石灰后過濾         
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（2）在上述需要加熱的實驗方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．在該方法的實驗步驟里，在加熱之前的操作是向冷凝管內通冷卻水，并且對此要注意的問題是冷卻水應下口進，上口出．

4．下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L
	B．	在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 L
	C．	常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
	D．	在標準狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L

3．在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（　　）

A．

B．

C．

D．