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12．（1）CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

試計算該反應的反應熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發生如下反應：P_4（S）+5O_2（g）=P₄O_10（S）．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下

化學鍵	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
鍵能（kJ/mol）	a	b	c	d	e

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H=819kJ•mol^-1；
（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N_2（g）+2O_2（g）=N₂O_4 （1）△H₁=-195.0kJ•mol^-1
②N₂H_4 （1）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

11．實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH₃CH₂OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目 的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸 性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層 （填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的 Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選 項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發； 但又不能過度冷卻 （如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫出第③步的離子反應方程式：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可還原1molCr₂O₇^2-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn．

9．某工廠用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下．回答下列問題：

（1）硫酸銨在農業生產中的用途是（一種即可）用作肥料，寫出利用該流程制備（NH₄）₂SO₄的總化學方程：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）a和b分別是B（填序號）．
A．足量CO₂、適量NH₃ B．足量NH₃、適量CO₂
C．適量CO₂、足量NH₃ D．適量NH₃、足量CO₂
（3）上述流程中，可以循環使用的物質有CO₂、NH₃（寫化學式）．
（4）從濾液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體，必要的操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）上述流程中，有關NH₃作用的說法正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素   B．增大CO₃^2-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑　　　   D．生產1mol （NH₄）₂SO₄，至少消耗2mol NH₃．

8．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹或[Ar]3d¹⁰4 s¹．
③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金屬元素的化合價為+1．
④在一定條件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp²；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為7N_A．
⑤Cu₂O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為N_A，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3．

7．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.001g為止  ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是研缽、電子天平、酒精燈；
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷卻，防止吸收水分；
（3）實驗步驟⑥的目的是檢驗樣品中的結晶水是否已經全部除去；
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：BD．
A．加熱前所用的坩堝未完全干燥
B．實驗前被測樣品已有部分失水
C．被測樣品中含有加熱易揮發的雜質
D．被測樣品中含有加熱不揮發的雜質．

6．根據測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）本實驗至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過實驗知道，要確保結果的準確性，本實驗中的一個關鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅．
（3）學生甲實驗得到以下的數據：

坩堝質量（g）	坩堝和晶體的總質量（g）	加熱后坩堝和剩余固體的質量（g）
11.685	13.691	12.948

甲學生結晶水數量的測定值5.23（保留2位小數）
（4）若學生乙的實驗結果偏低，從下列選項中選出造成結果偏低的可能原因de（填序號）．
a．加熱前稱量時坩堝未完全干燥              b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱時坩堝內物質變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質量差大于0.001g．

5．灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器為（　　）
①試管②泥三角③蒸發皿④試管夾⑤坩堝⑥玻璃棒⑦石棉網⑧坩堝鉗．

A．

①④⑤

B．

②⑤⑥⑧

C．

②③⑥⑧

D．

⑤⑥⑦

4．測定膽礬晶體（CuSO₄•nH₂O）里結晶水的n值時，出現下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質；
②晶體尚帶藍色，即停止加熱；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實驗結果n值偏低的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

3．以下測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　　）

	A．	加熱、冷卻、稱量，重復兩次即是恒重操作
	B．	瓷坩堝加熱后冷卻時，必須放在干燥器中
	C．	加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱
	D．	加熱時如晶體爆濺出坩堝，應再加一些晶體