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2．按下面的實驗過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍，D紫．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂；
②Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺；
③2KI+Br₂═2KBr+I₂．

1．進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中需要進行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進行（　�。�

A．

5次

B．

4次

C．

3次

D．

2次

20．工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
2NH₃（g）+C0₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH₂）₂ （g）+H₂0（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	20	70	80	100
萬（CO2）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min 時，平均反應速率（CO₂ ）=5.7×10^-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④如圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH₂）₂〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

19．某小組欲探究Cl₂與KI溶液的反應，設計實驗裝置如下圖．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）．
容器中盛放的試劑分別為：
A．MnO₂   C．0.5000mol/L的KI溶液    D．AgNO₃溶液   E．NaOH溶液   F．濃鹽酸
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）當D裝置中出現(xiàn)白色沉淀 時，停止加熱；E的作用是吸收未反應的氯氣．
（3）當氯氣開始進入C時，C中看到的現(xiàn)象是溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因被置換出來的I₂在KI溶液中溶解度、較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應KI被消耗，平衡I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）向左移動，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色．推測此時C中無色溶液里含碘物質(zhì)的化學式HIO₃（此時溶液中只有一種含碘微粒）．
為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價，進行如下實驗：
①取反應后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸．
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
計算：碘元素的化合價為+5．
（5）欲檢驗某溶液中是否含有I^-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液．合理的實驗操作為取樣滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩．

18．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出裝置A發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

17．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，步驟b中所加的物質(zhì)是水．
（2）步驟c的操作名稱是過濾；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）步驟d中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步驟e的操作名稱是萃取，操作時在含I₂的溶液中加入CCl₄，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色．
（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．

16．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液，正確的操作順序是（　　）

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

④⑤②①③

15．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg（OH）₂．
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的�。�過程Ⅱ中除去的離子有SO₄^2-、Ca²⁺．

14．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
（2）將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO₃與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反應的離子方程式為FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）反應后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結晶）、過濾、洗滌、干燥．（已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大）
（6）設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

13．實驗室采用如圖所示的裝置，可將反應粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．