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12．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K_l，并閉K₂，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO₂防止空氣污染．
（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產品中的質量分數是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

11．830K，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，4s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．用H₂O表示的化學反應速率為0.3mol•L^-1•s^-1．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”或“否”），此時v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	中和熱測定實驗用的小燒杯和物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
	B．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定終點時仰視讀數，測得氫氧化鈉濃度偏低
	C．	配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
	D．	用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

9．為了探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發生的反應，設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）氣體發生裝置A中產生的氣體化學式為SO₂．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在裝置D反應后所得溶液中加入BaCl₂溶液，觀察到的現象是生成白色沉淀．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；裝置E的作用是防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

8．為了分別研究SO₂和Cl₂的性質，設計了如圖1所示的實驗裝置．
（1）若從左端分別通入SO₂和Cl₂，則裝置I中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；當通入SO₂時，裝置III中發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；該反應中SO₂表現出還原性．
（2）若裝置II中裝有5.0mL  1.0×10^-3mol•L^-1碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（3）你認為乙組設計的裝置如圖2是否有不足之處？有（填“有”或“無”）．如果有，請寫出改進方法：去掉膠塞或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導管 （如果無，此空不答）．

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液   Ba（NO₃）₂溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化學式）．
②檢驗濾液中是否存在SO₄^2-的方法是：取少量濾液于試管中，滴入BaCl₂溶液，若未出現渾濁現象，則濾液中不存在SO₄^2-．
③洗滌除去NaCl晶體表面的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇（從提供的試劑中選擇）．
（2）用提純的NaCl固體配制480mL 1.00mol•L^-1 NaCl溶液，其實驗步驟如下：
①計算所需氯化鈉固體的質量．
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中，輕輕振蕩．
③稱量氯化鈉固體的質量．
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
⑤用適量的蒸餾水溶解氯化鈉固體．
⑥蓋好瓶塞，搖勻．
Ⅰ．本實驗操作步驟的正確順序是：①③⑤②④⑥（填序號）
Ⅱ．實驗中所用的主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅲ．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為：29.3g．
Ⅳ．如圖圖示對應的操作規范的是B

Ⅴ．實驗過程中，若定容時俯視液面，使溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不變”）．

6．海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等．
I．海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在，Cl₂可以將I^-氧化得到碘單質，實驗室從海藻中提取碘單質的實驗流程如圖1

（1）請寫出相關操作的名稱：①過濾③萃取
（2）如果要求有色層在上層，可以選擇BD試劑進行碘單質的萃取（填字母）
A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油
（3）實驗中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實驗裝置如圖2所示此圖中的錯誤共有3處（填數字）

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．某化學興趣小組的同學提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進行提純．
（1）實驗步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）₂溶液；c．加過量的Na₂CO₃溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發濾液．
（2）寫出加過量Na₂CO₃溶液發生的所有離子反應方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質的量濃度NaCl溶液時，導致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

4．為除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，
第②步加入的試劑化學式為BaCl₂，
（2）第④步加入試劑的化學式為Na₂CO₃，
此步相關的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗（填名稱）．

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl₂、H₂O、HClO （化學式）；需臨時配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑ （用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是NaOH溶液，燒杯中發生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內．
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內產生較大壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是在瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．